【題目】下列說法能說明BF3分子中的4個(gè)原子位于同一平面上的是（ ）

A.任意兩個(gè)鍵間的夾角都相等

B.3個(gè)鍵鍵能相等

C.3個(gè)鍵鍵長(zhǎng)相等

D.任意兩個(gè)鍵間的夾角都是120°

【答案】D

【解析】

BF3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(3-3×1)=3形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無孤對(duì)電子，所以該分子是平面三角形結(jié)構(gòu)。

A．任意兩個(gè)鍵間的夾角都相等不一定表示4個(gè)原子位于同一平面上，可能是三角錐形分子，故A錯(cuò)誤；

B．3個(gè)B-F鍵相同，鍵能相同，不能說明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故B錯(cuò)誤；

C．3個(gè)B-F鍵相同，鍵長(zhǎng)相同，不能說明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故C錯(cuò)誤；

D．BF3中B原子sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，則其分子結(jié)構(gòu)必然是三個(gè)F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)上，所以當(dāng)3個(gè)B-F的鍵角均為120°，能說明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+

B. Ksp[Al(OH3)]=10-32

C. c～d段，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)

D. d點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.用 K2FeO4 作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應(yīng) I 中尾氣可用 FeCl2 溶液吸收再利用

C.反應(yīng) II 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2:3

D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為：LixC6＋Li1－xFePO4=6C＋LiFePO4-。某磷酸鐵鋰電池的切面如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，Li＋脫離石墨，該過程中碳元素化合價(jià)發(fā)生了變化

B.在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg，其基態(tài)原子核外M層的兩個(gè)電子自旋狀態(tài)相反

C.PO43-的水解方程式為PO43-＋3H2OH3PO4＋3OH－

D.石墨屬于混合晶體，層與層之間存在分子間作用力，層內(nèi)碳原子間存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖有機(jī)物的正確命名為 (　　)

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素。X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素。Y的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)。ZX3氣體溶于水呈堿性。W的外圍電子排布是3s1。G2+離子的M層d軌道只有5個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）W在元素周期表中的位置是 ；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因 。

（2）Z原子的第一電離能比氧原子的 （填“大”或“小”）；G的基態(tài)原子電子排布式是

（3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；該化合物中Y的雜化軌道類型是 。

（4）G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測(cè)定溶液中Fe2+的含量，該反應(yīng)的離子方程式是

（5）可用YX4還原ZOx以消除其污染。已知：

YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1

YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1

試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式___ _。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是(　　)

A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級(jí)無空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路中每通過6mol電子，就有NA個(gè)Cr2O72-被還原

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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