10．恒溫恒壓下，在容積可變的容器中反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)（　　）
A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷

分析 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2N02（氣）?N204（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量N02，則體積增大，二氧化氮濃度不變，根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)回答．

解答 解：恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2N02（氣）?N204（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量N02，則體積增大，可以認(rèn)為是兩個(gè)一樣的容器加入一樣的二氧化氮，建立相同的平衡后，兩個(gè)容器疊加，抽掉隔板，則此時(shí)N204的體積分?jǐn)?shù)和原來(lái)的兩個(gè)容器中的一樣，保持不變．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．反應(yīng)“M”是有機(jī)合成中常見(jiàn)的增長(zhǎng)C鏈的方法：

（1）有關(guān)化合物Ⅰ的說(shuō)法正確的是C
A．不能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)      
B.1mol化合物Ⅰ最多能與4molH2加成
C．可與NaOH溶液反應(yīng)           
D．屬于芳香烴
（2）化合物Ⅱ的分子式為C10H11O2Cl，1mol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOH．
（3）化合物Ⅲ可能與乙酸制備化合物Ⅱ，化合物Ⅳ為Ⅲ的同分異構(gòu)體，Ⅳ遇FeCl3溶液顯紫色，且能與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出一種Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（4）利用類似反應(yīng)“M”的方法，以甲苯為原料，制備，請(qǐng)寫(xiě)出其涉及的反應(yīng)（著注明反應(yīng)的條件）、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．不用其他化學(xué)試劑（可以加熱或利用水）就能區(qū)別開(kāi)的一組物質(zhì)是（　�。�
A．苯、甲苯、四氯化碳B．酒精、硝基苯、四氯化碳
C．溴苯、苯、四氯化碳D．酒精、甲苯、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．以CH3CH2Br為主要原料制備HOCH2-CH2OH（乙二醇），其他試劑自選，寫(xiě)出合成中涉及的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，合作探究鋅與氧化性酸的反應(yīng)
（i）甲組研究鋅與濃硫酸的反應(yīng)．有同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能產(chǎn)生氫氣．該同學(xué)為了檢驗(yàn)他的判斷是否正確，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無(wú)水硫酸銅粉末（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生氣體為X，且該裝置略去）．試回答：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）A中加入的試劑可能是品紅溶液
（3）E中加入的試劑是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，干擾檢驗(yàn)
（4）裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去氣體X中的SO2
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色粉末（CuO）變成紅色光亮的物質(zhì)，D中白色粉末變成藍(lán)色晶體
（ii）乙組同學(xué)研究鋅與硝酸的反應(yīng)
（1）該組同學(xué)發(fā)現(xiàn)當(dāng)硝酸的濃度極低時(shí)，反應(yīng)無(wú)氣體產(chǎn)生．當(dāng)鋅與硝酸消耗的物質(zhì)的量之比為2：5，還原產(chǎn)物只有一種，則硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3或N2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O或4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
（2）該組同學(xué)對(duì)比不同濃度的硝酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)物的不同，可以發(fā)現(xiàn)硝酸濃度越高，產(chǎn)物中氮元素價(jià)態(tài)越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）下列變化（填序號(hào)）①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解．未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥；
（2）用電子式寫(xiě)出MgCl2、HCl的形成過(guò)程
①M(fèi)gCl2的形成過(guò)程：；
②HCl的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．根據(jù)元素周期律，用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題：
①酸性：H2CO3＞H2SiO3，H2SiO3＜H3PO4；
②堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
③氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，H2S＜HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述中不正確的是（　�。�
A．1H、2H、H+都可說(shuō)成是氫元素的不同微粒
B．16O2和18O2互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同
C．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4

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