【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過(guò)相同的時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率大小關(guān)系為( )

A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

【答案】B

【解析】

以氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷，甲：v(H2)=1mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2mol·L-1·min-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，容器甲中：v(N2)= v(H2)= ×1mol·L-1·min-1=mol·L-1·min-1；容器乙中：v(N2)=2molL-1min-1，容器丙中：v(N2)=0.5v(NH3)=0.5×3mol·L-1·min-1=1.5mol·L-1·min-1。則反應(yīng)速率：v(乙)＞v(丙)＞v(甲)，B選項(xiàng)正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 g·Lˉ1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。

請(qǐng)回答：

(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。

(2)有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________。

(3)下列說(shuō)法正確的是________。

A．有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>

B．有機(jī)物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C．實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，濃硫酸主要起氧化作用

D．有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

Ⅱ．已知：當(dāng)一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

根據(jù)下圖所示的反應(yīng)路線及所給的信息填空。

B遇石蕊試液變紅，C的苯環(huán)上一元取代物只有2種同分異構(gòu)體。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(2)③的反應(yīng)類(lèi)型為_________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）下圖中，P為一可自由滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始時(shí)，VA＝a L，VB＝0.8a L（連通管的體積忽略不計(jì)），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），達(dá)平衡時(shí)，VB＝0.6a L�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）達(dá)到平衡時(shí)B中X的轉(zhuǎn)化率為________________。

（2）平衡時(shí)A、B中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）打開(kāi)K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為____________L。

（Ⅱ）工業(yè)中采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎├梅磻?yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）來(lái)制取甲醇。

（4）維持體系的壓強(qiáng)一定，溫度為T時(shí)，在體積為2.0 L的封閉容器內(nèi)充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)含有0.15 mol CH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________（保留兩位小數(shù)），此時(shí)向容器中再通入0.7 mol CO氣體，則此平衡將____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若開(kāi)始時(shí)放入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡后，生成a mol NH3，這時(shí)N2的物質(zhì)的量為________mol

（2）若開(kāi)始時(shí)無(wú)NH3，只放入N2和H2，達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開(kāi)始時(shí)放入H2的物質(zhì)的量為________mol(平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與(1)中相同)。

（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3達(dá)到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則y＝________。平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量________(選填一個(gè)編號(hào))。

A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次達(dá)到平衡后，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車(chē)尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。

（1）汽車(chē)尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下

分子式/結(jié)構(gòu)式

NO/N≡O(shè)

CO/C≡O(shè)

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化學(xué)鍵

N≡O(shè)

C≡O(shè)

C=O

N≡N

鍵能( kJ/mol)

632

1072

750

946

請(qǐng)完成汽車(chē)尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2NO（g）+2CO（ g） N2（ g）+2CO2（g） △H=_____kJ·mol-1

②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖符合題意的是 ____（填選項(xiàng)序號(hào)）。（下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)）

（2）在t1℃下，向體積為10 L的恒容密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的物質(zhì)的量如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×10-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×10-1 mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是_____。（寫(xiě)出一種即可）

（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/C（NO）、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響________，給出合理的解釋?zhuān)?/span>____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率有效的是( )

A.與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸

B.Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量

C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( )

A.保持容器體積不變，增加H2O(g)的量

B.保持容器體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大

C.將容器的體積縮小一半

D.保持容器壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.Y、Z、W三種元素電負(fù)性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三種元素第一電離能：Z>W>Y

C.L的沸點(diǎn)一定比X、Y組成的化合物沸點(diǎn)高

D.由X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以SO2為原料，通過(guò)下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用

B. 在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大

C. 原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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