精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化學反應A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是

A.每生成2molAB（g）吸收bkJ熱量

B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量

C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D.反應熱ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化依據圖象分析，結合反應前后能量守恒可知，反應物能量之和小于生成物的能量之和，反應是吸熱反應，反應過程中斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵放出熱量。

A、形成化學鍵放出熱量，每生成2mol AB放出bkJ熱量，故A錯誤；

B、斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收a kJ能量，故B錯誤；

C、反應是吸熱反應，依據能量守恒可知，反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；

D、該反應焓變=斷裂化學鍵吸收熱量-形成化學鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤?/span>H=+（a-b）kJ·mol－1；故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃度為的某澄清溶液中，還可能含有、、、、、、、、等離子，取該溶液100mL進行如圖連續(xù)實驗所加試劑均過量，氣體全部逸出下列說法不正確的是

A.原溶液中一定不存在、、、

B.實驗中生成沉淀的離子方程式是

C.原溶液一定存在、，可能存在

D.原溶液不存在時，

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等)制備，制備流程如圖所示：

已知：

Ⅰ.步驟①的主要反應為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。

Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。

下列說法正確的是( )

A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行

B. 步驟①中每生成44.8 L CO2共轉移7 mol電子

C. 步驟④若調節(jié)濾液2的pH，使之變小，則有利于生成Cr2O72-

D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物樣品3 g充分燃燒后，得到4.4 g CO2和1.8 g H2O ，實驗測得其相對分子質量為60，求該有機物的分子式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ．用圖1所示裝置進行第一組實驗（K閉合）。

（1）Zn極為________極；實驗過程中，SO42－____________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動。

（2）反應初期，y極的電極反應現(xiàn)象為________________；檢驗y極反應產物的方法是________________。

（3）Cu極的電極反應式為____________。

（4）Ⅱ．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極的電極反應式為__________。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生反應的電極反應式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應

C.圖3中，點3的反應速率:v正>v逆

D.圖4中，若，則a曲線一定使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學方程式為：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4+ 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為： 。

（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固體混合物

B．降低溫度

C．不斷攪拌

D．縮短浸泡時間

（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。

（4）步驟③電解的化學方程式是 ，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是： 。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)

轉化為Ni(OH)2，則該電池的正極電極反應式是 。

（6）焙燒a噸明礬（摩爾質量為b g/mol），若SO2的轉化率為96%，可生產質量分數(shù)為98％的H2SO4質量為 噸(列出計算表達式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A.加入水時，平衡向逆方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正方向移動

C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔融碳酸鹽燃料電池的電解質為和的混合物，燃料為，氧化劑是含的，兩個電極均為惰性電極，在工作過程中，電解質熔融液的組成、相對濃度都不變。試回答：

（1）負極的電極反應為________________；

（2）正極的電極反應為________________；

（3）工作時熔融液中的________________向負極移動。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案