有關(guān)元素A、B、C、D的信息如下:
元 素有關(guān)信息
A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應(yīng)生成鹽
B地殼中含量最高的元素,A與B可形成一種質(zhì)量比為 7:12的化合物(丙)
C單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
D單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
請(qǐng)回答下列問題:
(1)用C單質(zhì)來焊接鋼軌的化學(xué)方程式是   
(2)有關(guān)C與D元素,下列說法正確的是    (填序號(hào)).
①C或D的高價(jià)鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質(zhì)做成的槽車,都可用來運(yùn)輸甲的稀溶液
③C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池,C電極發(fā)生氧化反應(yīng)
④C的合金可用來做車船材料和門窗等
(3)B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng),生成物中A元素只顯其最高價(jià)態(tài),該反應(yīng)的離子方程式是   
(4)現(xiàn)取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g的沉淀,則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是    mL.
(5)已知:2AB2(g)A2B4(g);△H<0.在恒溫恒容條件下,將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示.
①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是     點(diǎn).
②25min時(shí),增加了    (填物質(zhì)的化學(xué)式)    mol.
③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中,氣體顏色由深到淺的順序是     (填字母).
【答案】分析:由A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應(yīng)生成鹽,則鹽為銨鹽,可知A為N;B為地殼中含量最高的元素,A與B可形成一種質(zhì)量比為 7:12的化合物(丙),可知B為O;C的單質(zhì)曾用于焊接鋼軌,則C為Al;D的單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色,則D為Fe.
(1)Al與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁;
(2)根據(jù)Fe、Al的性質(zhì)、水解、原電池等來分析;
(3)B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng),生成物中A元素只顯其最高價(jià)態(tài),則B的氫化物為H2O2,丙為N2O3,A中含硝酸根離子;
(4)氯化鋁與堿反應(yīng)時(shí),有兩種情況,堿不足或堿過量,以此來計(jì)算;
(5)2NO2(g)N2O4(g);△H<0,25min內(nèi)X的變化量為0.6-0.2=0.4mol,Y的變化量為0.6-0.4=0.2mol,即X為NO2的變化曲線,
①由圖可知,曲線中的平臺(tái)上的點(diǎn)為平衡點(diǎn);
②25min時(shí),NO2的濃度增大;
③NO2的濃度越大,顏色越深.
解答:解:由A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應(yīng)生成鹽,則鹽為銨鹽,可知A為N;B為地殼中含量最高的元素,A與B可形成一種質(zhì)量比為 7:12的化合物(丙),可知B為O;C的單質(zhì)曾用于焊接鋼軌,則C為Al;D的單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色,則D為Fe.
(1)Al與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,該反應(yīng)的方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,
故答案為:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;
(2)①,因鐵離子、鋁離子都能水解生成膠體,則C或D的高價(jià)鹽均可用做凈水劑,故①正確;
②因Fe、Al都與硝酸反應(yīng),則不能用C或D單質(zhì)做成的槽車來運(yùn)輸甲的稀溶液,故②錯(cuò)誤;
③Al與Fe活潑,C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池,Al作負(fù)極,則C電極發(fā)生氧化反應(yīng),故③正確;
④鋁合金的硬度大,性能高,則C的合金可用來做車船材料和門窗等,故④正確;
故答案為:①③④;
(3)B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng),生成物中A元素只顯其最高價(jià)態(tài),則B的氫化物為H2O2,丙為N2O3,A中含硝酸根離子,
則該反應(yīng)的離子反應(yīng)為N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O,故答案為:N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O;
(4)若堿不足,由AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,n(NaOH)=×3=0.15mol,則V(NaOH)==0.15L=150mL,
若堿過量,則由AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,
               1       3       1
               0.1mol  0.3mol  0.1mol
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,
 0.05mol   0.05mmol
則消耗的n(NaOH)=0.3mol+0.05mol=0.35mol,
則V(NaOH)==0.35L=350mL,
故答案為:150或350;
(5)2NO2(g)N2O4(g);△H<0,25min內(nèi)X的變化量為0.6-0.2=0.4mol,Y的變化量為0.6-0.4=0.2mol,即X為NO2的變化曲線,
①由圖可知,曲線中的平臺(tái)上的點(diǎn)為平衡點(diǎn),顯然b、d處于平衡狀態(tài),故答案為:b、d;
②25min時(shí),NO2的濃度增大,由圖可知濃度增大了0.4mol/L,所以增大的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol,故答案為:NO2;0.8;
③NO2的濃度越大,顏色越深,由圖可知,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO2的濃度最大,在d的上方,d、b、a三點(diǎn)都在NO2的變化曲線上,顯然濃度d>b>a,
所以反應(yīng)體系中氣體顏色由深到淺的順序是cdba,故答案為:cdba.
點(diǎn)評(píng):本題考查無機(jī)物的推斷,元素的推斷較簡(jiǎn)單,熟悉元素及化合物的性質(zhì)及利用反應(yīng)的計(jì)算、化學(xué)平衡的分析等即可解答,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?朝陽區(qū)一模)有關(guān)元素A、B、C、D的信息如下:
元 素 有關(guān)信息
A 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應(yīng)生成鹽
B 地殼中含量最高的元素,A與B可形成一種質(zhì)量比為 7:12的化合物(丙)
C 單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
D 單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
請(qǐng)回答下列問題:
(1)用C單質(zhì)來焊接鋼軌的化學(xué)方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al 2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al 2O3+2Fe

(2)有關(guān)C與D元素,下列說法正確的是
①③④
①③④
(填序號(hào)).
①C或D的高價(jià)鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質(zhì)做成的槽車,都可用來運(yùn)輸甲的稀溶液
③C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池,C電極發(fā)生氧化反應(yīng)
④C的合金可用來做車船材料和門窗等
(3)B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng),生成物中A元素只顯其最高價(jià)態(tài),該反應(yīng)的離子方程式是
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O

(4)現(xiàn)取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g的沉淀,則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是
150或350
150或350
mL.
(5)已知:2AB2(g)A2B4(g);△H<0.在恒溫恒容條件下,將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示.
①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
b、d
b、d
 點(diǎn).
②25min時(shí),增加了
NO2
NO2
(填物質(zhì)的化學(xué)式)
0.8
0.8
mol.
③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中,氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
 (填字母).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元 素 有關(guān)信息
A 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應(yīng)生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個(gè)電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

(2)下列說法不正確的是
(填序號(hào)).
①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車,可用來運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池,C電極被還原
(3)若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液,寫出電解反應(yīng)的離子方程式為:
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2

(4)已知:2AO2(g) A2O4(g);△H<0.在恒溫恒容條件下,將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示.
①該反應(yīng)是由
正逆反應(yīng)同時(shí)
正逆反應(yīng)同時(shí)
開始反應(yīng)的.(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時(shí)”.)
②a、b兩個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
b
b

③前10min內(nèi)用AO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(AO2)=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)元素A、B、C、D、E的信息如下:

元素

有關(guān)信息

A

元素主要化合價(jià)為-2,A的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

C

原子中含10個(gè)P電子

D

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

生活中常見金屬,它有兩種氯化物,相對(duì)原子質(zhì)量相差35.5

請(qǐng)回答下列問題:

(1)元素A~E中兩種元素組成的化合物使品紅溶液褪色的物質(zhì)的化學(xué)式為______。

(2)E元素與B元素可形成EB2和EB3兩種化合物,下列說法正確的是(填序號(hào))________。

①保存EB2溶液時(shí),需向溶液中加入少量E單質(zhì)

②EB2只能通過置換反應(yīng)生成,EB3只能通過化合反應(yīng)生成

③銅片、碳棒和EB3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液,原無色溶液都變?yōu)樽仙?/p>

(3)用化學(xué)符號(hào)表示D2C的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系,如c(C2)=______________。

(4)將一定量的B單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中含有三種含B元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如下圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是___________,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

(5)工業(yè)上冶煉E單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(15分)有關(guān)元素A.B.C.D的信息如下:

元 素

有關(guān)信息

A

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應(yīng)生成鹽

B

地殼中含量最高的元素,A與B可形成一種質(zhì)量比為 7︰12的化合物(丙)

C

單質(zhì)曾用于焊接鋼軌

D

單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色

請(qǐng)回答下列問題:

(1)乙分子的空間構(gòu)型________,用電子式表示乙的形成過程____________________。

(2)有關(guān)C與D元素,下列說法正確的是____________________ (填序號(hào))。

①C或D的高價(jià)鹽均可用做凈水劑

②用C或D單質(zhì)做成的槽車,都可用來運(yùn)輸甲的稀溶液

③C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池,C電極發(fā)生氧化反應(yīng)

④C的合金可用來做車船材料和門窗等

(3)B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng),生成物中A元素只顯其最高價(jià)態(tài),該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

(4)現(xiàn)取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9 g的沉淀,則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是____________________mL。

(5)已知:2AB2(g)  A2B4(g);△H<0。在恒溫恒容條件下,將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。

 

① a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_______點(diǎn)。

② 25 min時(shí),增加了_______(填物質(zhì)的化學(xué)式)________mol。

③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中,氣體顏色由深到淺的順序是_______(填字母)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年河北省唐山一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題

(15分)有關(guān)元素A.B.C.D的信息如下:

元素
有關(guān)信息
A
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應(yīng)生成鹽
B
地殼中含量最高的元素,A與B可形成一種質(zhì)量比為 7︰12的化合物(丙)
C
單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
D
單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
請(qǐng)回答下列問題:
(1)乙分子的空間構(gòu)型________,用電子式表示乙的形成過程____________________。
(2)有關(guān)C與D元素,下列說法正確的是____________________ (填序號(hào))。
① C或D的高價(jià)鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質(zhì)做成的槽車,都可用來運(yùn)輸甲的稀溶液
③ C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池,C電極發(fā)生氧化反應(yīng)
④ C的合金可用來做車船材料和門窗等
(3)B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應(yīng),生成物中A元素只顯其最高價(jià)態(tài),該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
(4)現(xiàn)取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9 g的沉淀,則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是____________________mL。
(5)已知:2AB2(g) A2B4(g);△H<0。在恒溫恒容條件下,將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。

[來源:學(xué)。科。網(wǎng)Z。X。X。K]
① a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_______點(diǎn)。
② 25 min時(shí),增加了_______(填物質(zhì)的化學(xué)式)________mol。
③ a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中,氣體顏色由深到淺的順序是_______(填字母)。

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