A.(1)右圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞.圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,▽圖中●、○中的一種.圖中●、○分別指代哪種粒子
AlF6-
AlF6-
、
Na+
Na+
;大立方體的體心處▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
.冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
電解煉鋁的助熔劑
電解煉鋁的助熔劑

(2)H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下:
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體.寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
3d104s1
3d104s1
,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
(填元素符號(hào)).實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
共價(jià)鍵和配位鍵
共價(jià)鍵和配位鍵
.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH34SO4?H2O晶體.實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度
降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度

B.用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2?xH2O).有如下操作:

已知:在pH為4~5時(shí),F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀,Cu2+卻不水解.
(1)加熱酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)氧化劑A可選用
(填編號(hào),下同)
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
(3)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用

①NaOH   ②FeO     ③CuO
(4)試劑B的作用是
①③
①③

①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
(5)從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
②④①
②④①
(按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào))
①過(guò)濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
(6)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl2?xH2O)中x值,某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n g.
方案二:稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g.
試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案,其中正確的方案是
,據(jù)此計(jì)算得x=
80m-135n
18n
80m-135n
18n
(用含m、n的代數(shù)式表示).
分析:A(1)根據(jù)均攤法確定含有各種微粒的數(shù)目,結(jié)合化學(xué)式確定微粒種類,冰晶石可作助溶劑;
(2)氫鍵的存在導(dǎo)致氫化物的熔沸點(diǎn)升高、溶解性增大;
(3)銅元素基態(tài)原子核外有29個(gè)電子,根據(jù)核外電子排布式的排布規(guī)則書(shū)寫(xiě)其價(jià)電子排布式;與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素是鉻;硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物,根據(jù)銅氨絡(luò)合物的化學(xué)式確定含有的化學(xué)鍵類型;銅氨絡(luò)合物在水中的溶解性大于在乙醇中的溶解性;
B.(1)鐵和氧化銅都與鹽酸反應(yīng)生成鹽,根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě);
(2)①加入的氧化劑和雜質(zhì)離子反應(yīng),和銅離子不反應(yīng),且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子;
(3)加入的物質(zhì)能除去雜質(zhì),且不引進(jìn)新的雜質(zhì);
(4)加入鹽酸時(shí),鹽酸是過(guò)量的,導(dǎo)致溶液酸性較強(qiáng),溶液酸性較強(qiáng)則鐵離子不沉淀,為使鐵離子沉淀溫度則應(yīng)提高溶液的pH;
(5)根據(jù)溶液獲得晶體的方法分析;
(6)CuCl2?xH2O中x的值的確定依據(jù)是加熱前后的質(zhì)量差即為減少的水的質(zhì)量,據(jù)此來(lái)確定x.
解答:解:A(1)黑色球個(gè)數(shù)=8×
1
8
+6×
1
2
=4,白色球個(gè)數(shù)=8+12×
1
4
=11,根據(jù)化學(xué)式知,Na+和AlF6- 的個(gè)數(shù)比是3:1,
則白色球和黑色球之比接近3:1,要是其為3:1,則▽所代表的應(yīng)該是AlF6-,電解氧化鋁時(shí),氧化鋁熔點(diǎn)較高,消耗電能較大,為使冰晶石在較低些溫度熔融,向氧化鋁中加入冰晶石,所以冰晶石可作助溶劑,
故答案為:AlF6-;Na+;AlF6-;電解煉鋁的助熔劑;
(2)雙氧水中氧元素電負(fù)性較大,雙氧水分子間能形成氫鍵,與水分子間也可以形成氫鍵,而硫化氫分子間不能形成氫鍵,所以雙氧水的熔沸點(diǎn)大于硫化氫,故答案為:H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵;
(3)銅的價(jià)電子排布式為:3d104s1;與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有Cr,只是鉻元素的價(jià)電子排布式為3d54s1;
銅離子和氨水先生成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅能溶于氨水生成銅氨絡(luò)合離子,銅氨絡(luò)合離子中氫原子和氮原子之間 存在共價(jià)鍵,銅原子和氮原子之間存在配位鍵,所以銅氨絡(luò)合離子中存在共價(jià)鍵和配位鍵,銅氨絡(luò)合物中水中的溶解性大于在乙醇中的溶解性,為析出銅氨絡(luò)合物,應(yīng)向溶液中加入乙醇,
故答案為:3d104s1;Cr;共價(jià)鍵和配位鍵;降低Cu(NH34SO4?H2O的溶解度;
B.(1)向固體中加入鹽酸,鹽酸和鐵、氧化銅反應(yīng),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:Fe+2H+→Fe2++H2↑;CuO+2H+→Cu2++H2O,故答案為:Fe+2H+→Fe2++H2↑;CuO+2H+→Cu2++H2O;
(2)根據(jù)題意,加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+,而沒(méi)有增加新雜質(zhì),所以A為Cl2,故選①;
(3)得到較純的產(chǎn)品,試劑可選用CuO或Cu2(OH)2CO3,①②均會(huì)引入雜質(zhì)離子,故答案為:③;
(4)溶液酸性較強(qiáng)則鐵離子不沉淀,為使鐵離子沉淀溫度則應(yīng)提高溶液的pH,故選①③;
(5)從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體,首先要加熱蒸發(fā)濃縮,冷卻后,再將之過(guò)濾即可,故答案為:②④①;
(6)CuCl2?xH2O中x的值的確定依據(jù)是加熱前后的質(zhì)量差即為減少的水的質(zhì)量,所以選擇方案二,根據(jù)Cu元素守恒,則
CuCl2?xH2O~Cu(OH)2~CuO,
 1                      1
m
135+18x
              
n
80

x=
80m-135n
18n

故答案為:二;
80m-135n
18n
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和實(shí)驗(yàn)探究,化學(xué)式的確定、電子排布式的書(shū)寫(xiě)、氫鍵是高考熱點(diǎn),應(yīng)重點(diǎn)掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一.在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后,可歸納整理出如下表所示的表格(部分).
性質(zhì)\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃) -218.4 113 217 450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃) -183 444.6 685 1390
主要化合價(jià) -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 點(diǎn)燃時(shí)易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題:
(1)碲的化合價(jià)可能有
-2,+4,+6
-2,+4,+6

(2)氫硒酸有較強(qiáng)的
還原性
還原性
(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓

(3)工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:
1
1
Al2Te3+
6H2O
6H2O
 一
2
2
Al(OH)3↓+
3
3
H2Te↑
(4)已知在常溫下,H2和S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,試寫(xiě)出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式:
H2S(g)=H2(g)+S(s)△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S(g)=H2(g)+S(s)△Η=+112.2kJ?mol-1

(5)右圖所示為上述表格中氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì),△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱.則:b代表
,d代表
氧氣
氧氣
(均寫(xiě)單質(zhì)名稱).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?棗莊一模)(1)右圖所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置
①請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的氣密性的方法
關(guān)閉止水夾B,從A處加入水,使U形管兩端形成液面差,一段時(shí)間后,液面差沒(méi)有變化,說(shuō)明氣密性良好(沒(méi)有關(guān)閉止水夾B不得分)
關(guān)閉止水夾B,從A處加入水,使U形管兩端形成液面差,一段時(shí)間后,液面差沒(méi)有變化,說(shuō)明氣密性良好(沒(méi)有關(guān)閉止水夾B不得分)

②利用右圖所示裝置可以制取
塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應(yīng)生成的
塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應(yīng)生成的
氣體(填反應(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件).
(2)張明同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置,用粗鐵粒與189g?L-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體.請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題.

①189g?L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為
3mol?L-1
3mol?L-1

②NO氣體能用排水法收集,而不能用排空氣法收集的可能原因是
NO與空氣中的O2反應(yīng),NO與空氣密度接近
NO與空氣中的O2反應(yīng),NO與空氣密度接近

③當(dāng)打開(kāi)止水夾a,關(guān)閉止水夾b時(shí),A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
有紅棕色氣體出現(xiàn)
有紅棕色氣體出現(xiàn)
.B裝置燒杯中液體的作用是
吸收NO2
吸收NO2
.當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí),打開(kāi)止水夾b,關(guān)閉止水夾a,可用C裝置收集NO氣體.
④該實(shí)驗(yàn)中,若去掉B裝置,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響?
無(wú)影響
無(wú)影響

⑤將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后,若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO,反應(yīng)后Fe和HNO3均無(wú)剩余,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
3b
4
mol(2amol或3amol或2amol~3amol)
3b
4
mol(2amol或3amol或2amol~3amol)
(用含a或b的代數(shù)式表示).w⑥完全反應(yīng)后,A裝置燒杯里含鐵的價(jià)態(tài)可能是
+2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)
+2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)
.現(xiàn)有儀器和藥品:試管和膠頭滴管.0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),探究上述判斷,填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
第一步 取少量液體裝于試管,向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步 若溶液紫色退去,則說(shuō)明含有Fe2+,
若無(wú)明顯變化,則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)煤直接燃燒的能量利用率較低,為提高其利用率,工業(yè)上將煤氣化(轉(zhuǎn)變成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源.
(1)①右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè).則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 

②已知:H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和1365.5kJ?mol-1
反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(l)+H2O(l) 的△H=
 

(2)煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚,其反應(yīng)如下:
2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)
同時(shí)發(fā)生副反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)、CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).
在溫度250℃、壓強(qiáng)3.0MPa時(shí),某工廠按投料比V(H2):V(CO)=a進(jìn)行生產(chǎn),平衡時(shí)反應(yīng)體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:
物質(zhì) H2 CO CO2 (CH32O CH3OH H2O
體積分?jǐn)?shù) 0.54 0.045 0.18 0.18 0.015 0.03
①250℃時(shí)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為
 
;
②投料比a=
 

③該工廠用100噸煤(含炭80%、氣化為CO的利用率為90%)在該條件下可生產(chǎn)多少噸二甲醚?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012—2013學(xué)年廣西省柳鐵一中高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(9分)㈠如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。晶體中氧的化合價(jià)可看作是部分為0價(jià),部分為-2價(jià)。
 
⑴該結(jié)構(gòu)與     的結(jié)構(gòu)相似(填選項(xiàng)字母,下同)
A.NaCl   B.CsCl   C.干冰   D.SiO2
⑵鉀、氧兩元素所形成化合物的化學(xué)式是        
A.K2O   B.K2O2   C.K2O3   D.KO2
⑶下列對(duì)KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是          
A.晶體中與每個(gè)K距離最近的K有8個(gè)
B.晶體中每個(gè)K周?chē)?個(gè)O2,每個(gè)O2周?chē)?個(gè)K
C.每個(gè) O2周?chē)罱业染嚯x的K所圍成的空間構(gòu)型為正八面體
D.晶體中,0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3: 1
㈡如右圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解池,其電極材料見(jiàn)右圖:

⑴關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,通電后,B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng),則電源b端為      極,通電一段時(shí)間后,觀察到濾紙d端的電極反應(yīng)式是                   ;
⑵已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和Y(NO3)3,且均為0.1mol,打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,通電一段時(shí)間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如右圖所示。

則Cu2+、Y3+、H+氧化能力由大到小的順序是                       ;D裝置中溶液是H2SO4,則電極C端的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____                          。

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