已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡:
MmAn(s)═mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=cm(Mn+)?cn(Am-),稱為溶度積.
某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性,查得如下資料:(25℃)
難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6 1.8×10-11
實驗步驟如下:
①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成.
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3g,攪拌,靜置,沉淀后棄去上層清液.
③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置,沉淀后再棄去上層清液.

(1)由題中信息Ksp越大,表示電解質(zhì)的溶解度越
(填“大”或“小”).
(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3
Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3

(3)設(shè)計第③步的目的是
洗去沉淀中附著的SO42-
洗去沉淀中附著的SO42-

(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象:
向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解出無色無味氣體
向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解出無色無味氣體
分析:(1)根據(jù)Ksp的含義分析;
(2)硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;
(3)上層清液里有Na2SO4,所以沉淀上有附著的硫酸根離子,要洗去;
(4)檢驗生成的沉淀是不是碳酸鈣.
解答:解:(1)Ksp越大,飽和溶液中離子的濃度越大,電解質(zhì)的溶解度越大,故答案為:大;
(2)硫酸鈣的Ksp比碳酸鈣大,當(dāng)加入碳酸鈉時會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,其反應(yīng)方程式為:Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓,故答案為:Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓;
(3)上層清液里有Na2SO4,故應(yīng)洗去沉淀上附著的SO42-,故答案為:洗去沉淀中附著的SO42-;
(4)因為前面加入了固體Na2CO3,生成CaCO3,向沉淀中加入足量的鹽酸,如果沉淀完全溶解并放出無色無味氣體,說明該沉淀是碳酸鈣,說明CaSO4加入碳酸鈉后生成了碳酸鈣,
故答案為:向沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀完全溶解出無色無味氣體.
點評:本題是一道實驗探究題,考查了學(xué)生分析問題解決問題的能力,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種,且均符合平衡移動原理.請回答下列問題:
Ⅰ.常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液:①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O.
(1)溶液①、②、③pH值由小到大的順序為
③<①<②
③<①<②
.(填序號)
(2)向④中加入少量氯化銨固體,此時c(NH4+)/c(OH-)的值
增大
增大
 (填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)取10mL溶液③,加水稀釋到100mL,則此時溶液中由水電離出的c(H+)=
10-12 mol?L-1
10-12 mol?L-1

(4)上述溶液中,既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

(5)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積
小于
小于
④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”).
Ⅱ.難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡.在常溫下,溶液中各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)(Ksp).當(dāng)溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解.若某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol?L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于
5
5
 (已知Ksp=2.0×10-20).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17
(1)通常情況下,AgBr呈
淺黃
淺黃
色,見光變
色;
(2)現(xiàn)向AgBr的懸濁液中:
①加入AgNO3固體,則c(Br-
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+
不變
不變
;
③若改加更多的KI固體,則c(Ag+
變小
變小
,c(Br-
變大
變大
;
(3)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是
CD
CD
;
A.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達到平衡時,升高溫度,Ksp 一定增大
B.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變
B.最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流,其中一個電極通入空氣,另一個電極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-.回答下列問題:
(1)以鋅烷為汽油的代表物,則這個電池放電時必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O

(2)這個電池負極的電極反應(yīng)式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,,正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-═2O2-
O2+4e-═2O2-
.固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是
向負極移動
向負極移動
,向外電路釋放電子的電極是
負極
負極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
Ⅰ.有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器,
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問題:
(1)下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             (填序號)
①化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
(2)根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q    0(填“大于”或“小于”)
(3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
①若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=         
②平衡時甲中A的體積分數(shù)為              ;
③若平衡時兩容器的壓強不相等,則兩容器中壓強之比為          
Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:
①pH=11的氨水b L;②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L;
c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
A.a(chǎn)=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b
(2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,兩溶液中c(H+) ? c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。
(3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的順序是:                (填編號)。
Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cmAn+)×cnBm),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
(1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是                        ;
(2)下列敘述不正確的是       (填字母)
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C.25℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年天津市六校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25℃

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時的PH值

≥9.6

≥6.4

3~4

 

對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不科學(xué)的是

A.向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出

B.該溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4

C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

D.向該溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH值到3~4后過濾,得到純凈的CuSO4溶液

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17
(1)通常情況下,AgBr呈______色,見光變______色;
(2)現(xiàn)向AgBr的懸濁液中:
①加入AgNO3固體,則c(Br-)______(填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+)______;
③若改加更多的KI固體,則c(Ag+)______,c(Br-)______;
(3)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是______;
A.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達到平衡時,升高溫度,Ksp 一定增大
B.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變
B.最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流,其中一個電極通入空氣,另一個電極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-.回答下列問題:
(1)以鋅烷為汽油的代表物,則這個電池放電時必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
(2)這個電池負極的電極反應(yīng)式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,,正極的電極反應(yīng)式為______.固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是______,向外電路釋放電子的電極是______.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案