2．常溫下14g CO在足量O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　　）
A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
B．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1
D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1

分析 14g CO的物質(zhì)的量為：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，也就是0.5molCO在足量O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，所以1molCO在足量O2中充分燃燒，放出282.6kJ的熱量，由此分析解答．

解答 解：14g CO的物質(zhì)的量為：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，也就是0.5molCO在足量O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，所以1molCO在足量O2中充分燃燒，放出282.6kJ的熱量，則CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1，故選C．

點評 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握熱化學(xué)方程式的意義，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．智利硝石礦中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為
2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
請回答下列問題．
（1）配平該反應(yīng)方程式
2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
反應(yīng)中硫元素被氧化，NaIO3是氧化劑．
（2）若反應(yīng)中生成0.25mol I2，則參加反應(yīng)的氧化劑的質(zhì)量為99g．
（3）若反應(yīng)后還原劑完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考慮I2的影響），反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓．
（4）在硫酸酸化條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：2NH3+NH3NH4++NH2-．對該體系的說法中錯誤的是（　�。�
A．液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積為一常數(shù)
B．液氨電離達到平衡時，各微粒的濃度保持不變
C．只要不加入其它物質(zhì)c（NH4+）=c（NH2-）
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)計的方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol•L-1NaOH溶液B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉至藍色剛好消失后過濾C．等濃度的碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液，前者堿性強，可以證明硫的非金屬性比碳強D．驗證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FBr2溶液、幾滴KSCN
溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定有Cl-
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中一定有CO${\;}_{3}^{2-}$
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
D．加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀，該白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則：
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；在Y電極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是放出無色無味的氣體，且溶液變紅；檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃．
②X電極上的電極反應(yīng)式為4Ag++4e-═4Ag．
（2）如要用電解方法精煉粗鎳，電解液a選用Ni（NO3）2溶液，則：①X電極的材料是純鎳，電極反應(yīng)式為Ni2++2e-═Ni．
②Y極的材料是粗鎳，電極反應(yīng)式為Ni-2e-═Ni2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于元素周期表和周期律說法中，正確的是（　�。�
A．周期表中，元素所在的族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)
B．同主族元素，隨原子序數(shù)的增大，原子半徑增大，主要原因是核電荷數(shù)增大
C．第二周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的第一電離能依次遞增
D．第 VIIA族元素從上到下，元素電負性逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）Ⅱ所示的實驗，若固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是Na2CO3（填化學(xué)式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．與Ⅲ相比，IV的優(yōu)點是c（填選項序號）．
a．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜        b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．定容時，因不慎使液面高于容量的刻度線，需重新配制
B．焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后進行實驗
C．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色
D．取少量晶體放入試管中，加入適量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明該晶體中含有NH4+

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