放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則    (　　)

A．K2和K1的單位均為 mol·L－1
B．K2>K1
C．c2(CO)＝c2(H2O)
D．c1(CO)>c2(CO)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發(fā)生反應A(g)+ B(g) C(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（�。�

A．反應在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L-1，則反應的△H>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應達到平衡前反應速率V（正）<V（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol。1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是（ ）

A．前20分鐘反應物的轉(zhuǎn)化率為50%
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大
D．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應的下列說法中正確的是(　　)
A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3
B.x=1
C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1
D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡的標志是(　　)。
①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3�、赟O2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2　③反應混合物中,SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A．①②B．①③C．③D．①

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是              (　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反應速率為v1；設N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反應速率為v2。
對于上述反應，當溫度降低時，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時增大B．同時減小
C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是                 (　　)。

A．反應可表示為3X＋Y2Z 
B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1 
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大 
D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是       (　　)。
A．當A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態(tài)
B．4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應速率為0.075 mol·L－1·s－1
C．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低
D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

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