0.1mol·L-1KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液各100mL，Cl-的物質(zhì)的量濃度表達(dá)正確的是


  1. A.
    相同
  2. B.
    分別為0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.3mol·L-1
  3. C.
    分別為0.3mol·L-1、0.2mol·L-1、0.1mol·L-1
  4. D.
    無法比較
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系：c（Mg2+）?[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp為常數(shù)，稱為該溫度下Mg（OH）2的溶度積常數(shù)．試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度由大到小的順序是（　�。�
①0.1mol?L-1AlCl3溶液             ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液
③0.1mol?L-1KCl溶液              ④0.1mol?L-1 KAlO2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?茂名二模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)將Na2SO3在隔絕空氣并經(jīng)600℃以上的強(qiáng)熱至恒重，然后對加熱后固體進(jìn)行元素定性定量分析，確定固體組成與Na2SO3無異；但把加熱后固體溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
（1）Na2SO3溶液呈
堿
堿
性（填“酸”或“堿”），其原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
．
（2）強(qiáng)熱后的物質(zhì)是什么呢？同學(xué)作如下探究
①分析猜想：Na2SO3在強(qiáng)熱下發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
②該殘留物可能的存在物質(zhì)：
假設(shè)1：
Na2S和Na2SO4
Na2S和Na2SO4
；
假設(shè)2：
Na2S、Na2SO3和Na2SO4
Na2S、Na2SO3和Na2SO4
．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，請按下表格式完成相關(guān)內(nèi)容．（限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、試管夾；6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸餾水）
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體分別于試管中，加入一定量的蒸餾水溶解 固體全部溶解
步驟2：
步驟3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度由大到小的順序是（　�。�
①0.1mol?L-1NaHSO4溶液      ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液
③0.1mol?L-1KCl溶液         ④0.1mol?L-1KAlO2溶液．
A、①④③②B、①②③④C、③①④②D、④①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

化學(xué)興趣小組的同學(xué)將Na2SO3在隔絕空氣并經(jīng)600℃以上的強(qiáng)熱至恒重，然后對加熱后固體進(jìn)行元素定性定量分析，確定固體組成與Na2SO3無異；但把加熱后固體溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
（1）Na2SO3溶液呈______性（填“酸”或“堿”），其原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）______．
（2）強(qiáng)熱后的物質(zhì)是什么呢？同學(xué)作如下探究
     ①分析猜想：Na2SO3在強(qiáng)熱下發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
     ②該殘留物可能的存在物質(zhì)：
         假設(shè)1：______；
         假設(shè)2：______．
     ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，請按下表格式完成相關(guān)內(nèi)容．（限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、試管夾；6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸餾水）

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體分別于試管中，加入一定量的蒸餾水溶解固體全部溶解
步驟2：
步驟3

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