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【題目】一種以“火法粗煉”、“電解精煉”相結合的煉制精銅工藝流程如下，已知“還原”反應中，冰銅中的Cu2S先轉化為Cu2O，然后Cu2O再與Cu2S反應生成粗銅。下列敘述正確的是

A. 該煉銅工藝對環(huán)境友好，不會產生大氣污染物

B. “烙燒”過程中， CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C. 在Cu2S”還原”為Cu的總反應中，Cu2O作催化劑

D. “電解”時，金、銀等貴金屬被置換出來形成陽極泥

【答案】B

【解析】

A、根據流程，冰銅得到粗銅過程中發(fā)生的反應是2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2、2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，SO2能引起酸雨，屬于大氣污染物，該工藝對環(huán)境不友好，故A說法錯誤；

B、焙燒中發(fā)生2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2中S的價態(tài)為－2價，Fe的基態(tài)為＋2價，Cu的價態(tài)為＋2價，在反應中部分S的價態(tài)升高，Cu的價態(tài)降低，因此CuFeS2在該反應中既是氧化劑又是還原劑，故B說法正確；

C、根據催化劑的定義，以及A選項分析，Cu2O不是催化劑，故C說法錯誤；

D、粗銅中金、銀以單質的形式存在，沒有發(fā)生反應，金、銀最終以單質的形式在陽極沉積出來，故D說法錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變容器I的反應溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的ΔH<0

B. T1時，該反應的平衡常數為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比小于1:2

D. 若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于40%

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【題目】香蕉果實成熟過程中由于儲存的物質變?yōu)榭扇苄蕴菑亩构麑嵦鸲仍黾�。某興趣小組對此生理變化進行了初步探究：取未成熟香蕉果實若干放在適宜條件下讓其自然成熟，每天定時取10 g果肉研磨配制成100 mL待測樣液平分為A、B兩份，分別用碘液和斐林試劑檢測，記錄顏色深淺的變化。

(1)樣液A用碘液檢測的目的是__________________；樣液B用斐林試劑檢測的目的是___________。

(2)斐林試劑使用時需甲、乙液等量混合均勻后再注入，并____________觀察顏色變化。

(3)根據預期結果在坐標圖中畫出兩種顏色的變化。

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【題目】水合肼(N2H4H2O)是一種強還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實驗室用如圖裝置制備（部分裝置省略）。回答下列問題：

(1)步驟1關閉K2、K3，打開K1，制備NaClO；步驟2關閉______，打開_______，通入N2一段時間；關閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4H2O。

(2)盛放堿石灰的儀器的名稱為____________,堿石灰的作用_________________。

(3)步驟2中通入N2一段時間的原因是______________________。

(4)本裝置中制備氨氣的化學方程式是____________________________。

(5)NH3與NaClO反應生成N2H4H2O的化學方程式為______________________。

(6)已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，實驗室用碘標準溶液測定N2H4H2O粗產品的純度。若稱取N2H4H2O粗產品(其它雜質不與I2反應)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000molL-1的碘標準溶液進行滴定，碘標準溶液盛放在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達到終點的現象是___________。實驗測得消耗碘標準溶液的平均體積為20.00mL，則粗產品中水合肼的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密閉容器中進行，如圖所示，反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ ）

A. T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

B. T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0

C. T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0

D. T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

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【題目】“ ZEBRA”綠色電池是新型電動汽車的理想電源，結構如圖所示：隔開兩極的陶瓷管作鈉離子導體。下列關于該電池的敘述錯誤的是

A. 放電時，Na+、Al3+均向負極移動

B. 放電時，Na元素被氧化

C. 充電時的陽極反應為：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2

D. 該電池具有可快充、高比功率、放電持久等優(yōu)點

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【題目】一橋連三地，天塹變通途。舉世矚目的港珠澳大橋于2018年10月23日正式通車，體現了我國工程建設自主創(chuàng)新能力實現大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列問題：

（1）鈦是一種新興的結構材料，比鋼輕、比鋁硬。

①基態(tài)鈦原子的價電子排布式為______，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數與鈦相同的有_____種

②鈦的硬度比鋁大的原因是_______________________________。

③工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氧化鈦。先將TiO2和足量炭粉混合加熱至1000～1100K進行氯化處理，生成TiCl4。該反應的化學反應方程式為_______________________。

（2）跨海橋梁的主要結構材料為鋼鐵。鐵能與三氮唑（Bipy，結構見圖）形成多種配合物。

①1mol Bipy中所含鍵_____mol；碳原子雜化方式是___________________。

②Bipy的沸點為260℃、結構相似且相対分子質量接近的環(huán)戊二烯（結構見上圖）的沸點為42．5℃．前者較大的原因是______________________________。

（3）碳化鎢是耐高溫耐磨材料。下圖為化晶體的部分結構，碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙＋固溶體、也稱為填隙化合物。

①在該結構中，每個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有____個。

②假設該部分晶體的體積為d/cm3，碳化的摩爾質量為Mg／mol，密度為dg／cm3，則阿伏加德羅常數NA用上述數據表示為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應方向移動

B. a＜c＋d

C. D的體積分數增大

D. A的轉化率變大

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【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是

A. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

B. 平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%

C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D. 平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

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