下列粒子屬等電子體的是（   ）
A．SO2和O3B．CH4和NH4+
C．NH2—和H2O2D．HCl和H2O
AB
A 錯誤，SO2有32個電子，O3有24個電子，不是等電子體
B 正確，都有10個電子，是等電子體
C 錯誤，前者有10個電子，后者有18個電子，不是等電子體
D 錯誤，前者有18個電子，后者有10個電子，不是等電子體
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢。主要反應(yīng)為：
① CH3OCH3(g) + H2O(g)2CH3OH(g)         ΔH＝+37 kJ·mol－1
② CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2(g)   ΔH＝+49 kJ·mol－1
③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)         ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng)，產(chǎn)生的CO能毒害燃料電池Pt電極。請回答下列問題：
（1）二甲醚可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                                。
（2）CH3OCH3(g)與水蒸氣重整制氫氣的熱化學(xué)方程式為
                                                                。
（3）下列采取的措施和解釋正確的是           。（填字母序號）
A．反應(yīng)過程在低溫進(jìn)行，可減少CO的產(chǎn)生 
B．增加進(jìn)水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生
C．選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應(yīng)②CH3OH的轉(zhuǎn)化率
D．體系壓強(qiáng)升高，對制取氫氣不利，且對減少CO的產(chǎn)生幾乎無影響
（4）在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)①，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1mol CH3OCH3、1mol H2O
2mol CH3OH
1mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
吸收a kJ
放出b kJ
放出c kJ
平衡時體積（L）
V1
V2
V3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α 1
α 2
α 3
下列說法正確的是          。（填字母序號）
A. a+2c="37 "      B. α1 + α2="1"       C. V1 > V3      D. c1=2c3
（5）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是
Ａ．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
Ｂ．甲醇（CH3OH）中沒有氫鍵
C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．化學(xué)鍵斷裂放出能量B．離子化合物中可能含有共價鍵
C．單質(zhì)中可能含離子鍵D．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）利用蓋斯定律回答下列問題：
已知熱化學(xué)方程式
C（s、金剛石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1
C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)； △H = -393.5kJ·mol—1
由金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為              ，由熱化學(xué)反應(yīng)方程式看來，更穩(wěn)定的碳的同素異形體是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是
A．MgCl2B．SiO2C．H2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)。
（1）如圖所示，組成一個原電池．

①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：
Cu電極是_____(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為____，該反應(yīng)是____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：
Cu電極是_____極，其電極反應(yīng)為__________，該反應(yīng)是_____反應(yīng)．
（2）電解是將      能轉(zhuǎn)化為         能。請寫出電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式____________
（3）燃燒氫氣時耗氧量小，發(fā)熱量大.已知4克H2燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                                .
（4）下圖是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對下列有關(guān)化合物中存在的化學(xué)鍵種類的說法中正確的是
A．MgCl2中既存在離子鍵也存在共價鍵
B．CH3COOH中只有離子鍵
C．Na2O2中只存在離子鍵
D．NH4HSO4中既存在共價鍵也存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)下列六種物質(zhì)的變化中，將合適序號填寫在下列空白中：
①干冰的升華；    ②硫酸鉀熔化；    ③NaCl溶于水；   ④HCl溶于水；   ⑤液氨的受熱蒸發(fā)；  ⑥Na2O2溶于水
（1）僅需要克服分子間作用力的是               。（2）發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是           。（3）發(fā)生共價鍵破壞的是          。（4）發(fā)生離子鍵破壞的是                       。

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