（4分）利用蓋斯定律回答下列問題：
已知熱化學(xué)方程式
C（s、金剛石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1
C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)； △H = -393.5kJ·mol—1
由金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為              ，由熱化學(xué)反應(yīng)方程式看來，更穩(wěn)定的碳的同素異形體是          。
（4分）
熱化學(xué)方程式C（s、金剛石）—→C（s、石墨）；△H = -1.9kJ·mol—1，
更穩(wěn)定的碳的同素異形體是    石墨     。
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是
A．使紫色石蕊變紅B．與鈉反應(yīng)
C．發(fā)生酯化反應(yīng)D．發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)為：V形和平面三角形
B．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵
C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
D．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子屬等電子體的是（   ）
A．SO2和O3B．CH4和NH4+
C．NH2—和H2O2D．HCl和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A. 單質(zhì)分子中一定存在著共價(jià)鍵
B. 氣態(tài)物質(zhì)中一定存在著共價(jià)鍵
C. 全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵
D. 在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．在由Fe、C、CuCl2溶液構(gòu)成的原電池時(shí)，一段時(shí)間后Fe棒上將覆蓋一層紅色物質(zhì)
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子鍵化合物
C．燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)變過程可以表示為：
D．陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的化合物是
①H2O  ②CaCl2  ③NaOH  ④Cl2  ⑤NH4Cl   ⑥H2O2  ⑦H2SO4  ⑧Na2O2
A．①⑥⑦B．②④⑥C．③②⑤⑧D．①④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol     ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol   ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式______________________________。
(3)已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C(s)＋O2(g)=CO2(g)       △H＝ ― 393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    △H＝ ― 483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是          .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個(gè)H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N2H4）。
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：________   __________
（2）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32．0g N2H4和H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退鈶B(tài)），放出熱量642kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
____________________________________________
（3）聯(lián)氨的水溶液顯弱堿性，用離子方程式表示其顯弱堿性的原因：
_______________________________________________
（4）聯(lián)氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。聯(lián)氨—空氣燃料電池放電生成N2和H2O，其電極反應(yīng)式是：正極________________________；負(fù)極_____________________。

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