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6．一定溫度下，對于反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始時加入氫氣、碘蒸氣和碘化氫氣體的濃度不同，則平衡常數（　　）
A．一定相同B．一定不同C．可能不同D．無法確定

分析 依據平衡常數是隨溫度變化的物理量，不隨濃度變化，據此分析判斷．

解答 解：一定溫度下，對于反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡常數不變，起始時加入氫氣、碘蒸氣和碘化氫氣體的濃度不同對該溫度下的平衡常數無影響，
故選A．

點評 本題考查了化學平衡常數影響因素分析判斷，平衡常數隨溫度變化，不隨濃度變化，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知在一定條件下，2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量572kJ，請回答下列問題：
（1）反應物的總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物的總能量；
（2）在此條件下，若反應生成含1molO-H鍵的液態(tài)水，則放出熱量為143kJ；
（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各元素原子排列中，其電負性減小順序正確的是（　�。�
A．K＞Li＞NaB．F＞O＞SC．P＞As＞ND．C＞O＞N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列表示化學反應速率最快的是（　�。�
A．v（N2）=0.40 mol•L-1•s-1B．v（NH3）=1.20 mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.60 mol•L-1•s-1D．v（H2）=0.80 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．
每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．提供的試劑還有：HNO3（1.00mol•L-1、2.00mol•L-1）塊狀大理石、粉末狀大理石
請依據實驗目的幫助該探究小組完成實驗設計表格，并回答相關問題：
實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；
實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1
①298塊狀2.00
②
③308塊狀2.00
④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）有機物含有的官能團不同，性質也有差異．
①1mol下列有機物可與2mol溴單質發(fā)生加成反應的是B（填字母）．
A．乙烯         B．乙炔       C．乙烷
②下列有機物中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是A（填字母）．
A．苯           B．苯酚       C．苯甲酸
③下列有機物中，能發(fā)生銀鏡反應的是C（填字母）．
A．乙酸乙酯      B．乙醇       C．葡萄糖
（2）分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構體有4種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結構簡式是；另一種沒有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應的方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）科學家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結構簡式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長效藥物C．      

①聚合物B的結構簡式為．
②A與B反應生成C的有機反應類型是酯化反應．
③A可水解成和CH3COOH（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．100℃時，KW=1×10-12，對純水的敘述正確的是（　　）
A．KW是常溫時的10-2倍B．溫度不變沖稀10倍，pH=7
C．pH=6顯弱酸性D．c（H+）=10-6mol/L，溶液為中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Cu2O是一種紅色或黃色的粉末，在工業(yè)上可用作有機合成催化劑或電子工業(yè)材料等．
（1）工業(yè)上可以用Na2SO3 還原CuSO4 的方法制備Cu2O，反應控制的溫度為100℃～105℃，pH為3.5～5.5，其反應的化學方程式為2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑．也可以用電解法制備，電解時以銅作陽極，氫氧化鈉為電解質溶液，寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O↓+H2O．
（2）某同學在實驗室發(fā)現了一瓶使用過的紅色粉末，且實驗室中只有Fe2O3 和Cu2O兩種顏色為紅色的試劑，因此他就通過實驗來探究該紅色粉末的成分，已知Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀H2SO4生成Cu和CuSO4 ，在空氣中加熱生成CuO．
①請完成Cu2O與稀H2SO4反應的化學方程式：
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4 +H2O；
②提出合理的假設：
假設1：紅色粉末是Fe2O3 ；
假設2：紅色粉末是Cu2O；
假設3：紅色粉末是Fe2O3 和Cu2O的混合物．
③設計探究實驗：
共選擇的試劑：3mol•L-1 稀H2SO4、1mol•L-1 NaOH溶液、20%的KSCN溶液，3%的H2O2 溶液，稀HNO3、光亮的鐵絲．
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取少量紅色粉末于試管中，并加入過量3mol•L-1 稀H2SO4，充分反應后，將上層清液分成兩份（1）若有紅色固體剩余，則假設2，3可能成立；
（2）若無紅色固體剩余，則假設1，3可能成立
若步驟1中有紅色固體剩余；
步驟2：取步驟1充分反應后的上層清液于試管中，加入足量3%的H2O2 溶液，再加入幾滴20%的KSCN溶液		若溶液仍為藍色，則假設2成立； 
若步驟1中有紅色固體剩余；
步驟3：取步驟1充分反應后的上層清液于試管中，加入足量3%的H2O2 溶液，再加入幾滴20%的KSCN溶液		若溶液變?yōu)檠t色，則假設3成立． 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于氨的敘述正確的是（　　）
A．可用向上排空氣法收集氨氣
B．氨氣極易溶于水，因此加熱濃氨水不會產生氨氣
C．將兩根分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時，有白煙產生
D．在實驗室中，可用加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物的方法制取氨氣

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