Question

1．向4.2g NaHCO₃粉末中加入一定體積1mol/L的鹽酸，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）加入鹽酸的體積；
（2）反應(yīng)生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 n（NaHCO₃）=$\frac{4.2g}{84g/mol}$=0.05mol，發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，結(jié)合反應(yīng)及V=$\frac{n}{c}$、V=nVm計(jì)算．

解答 解：n（NaHCO₃）=$\frac{4.2g}{84g/mol}$=0.05mol，發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
（1）由反應(yīng)可知，n（HCl）=n（NaHCO₃）=0.05mol，則鹽酸的體積為$\frac{0.05mol}{1mol/L}$=0.05L=50mL，
答：加入鹽酸的體積為50mL；
（2）由反應(yīng)可知，n（NaHCO₃）=n（CO₂）=0.05mol，生成氣體的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：反應(yīng)生成氣體的體積為1.12L；
（3）由反應(yīng)可知，n（Na⁺）=n（NaCl）=n（NaHCO₃）=0.05mol，則所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L，
答：所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．