10．在反應C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O中，氧化劑是（　�。�
A．CB．HNO3C．CO2D．SO2

分析 在反應中，N元素化合價由+5價變?yōu)?4，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：在反應C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O中，N元素化合價由+5價變?yōu)?4，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，則HNO3是氧化劑，
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合基本概念分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．M是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡式為：．合成M的一種途徑如下
A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應條件已略去．
已知：①Y的核磁共振氫譜只有1種峰；②RCH=CH2 $→_{ⅡH_{2}O_{2}/OH-}^{ⅠB_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH；
③兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定，易脫水．請回答下列問題：
（1）D中官能團的名稱是羧基，Y的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）步驟①的反應類型是消去反應．
（3）下列說法不正確的是d．
a．A和E都能發(fā)生氧化反應           b．1molB完全燃燒需6mol O2
c．C能與新制氫氧化銅懸濁液反應     d．1molF最多能與3mol H2反應
（4）寫出步驟⑥中第Ⅰ步化學反應方程式是．
（5）步驟⑦的化學反應方程式是．
（6）M經(jīng)催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．苯環(huán)上只有兩個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸鈉溶液的PH 大于7
B．常溫時，0.1mol/L乙酸溶液的PH約為3
C．乙酸能和碳酸鈣反應放出CO2
D．PH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應的熱化學方程式為（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．電解法制鋁工藝的發(fā)明使鋁在生產(chǎn)生活中得以迅速普及
B．合成氨工藝的開發(fā)緩解了人類有限耕地資源與龐大糧食需求的矛盾
C．研究影響化學反應速率的因素對提高可逆反應的限度具有決定性作用
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高具有廣闊的前景

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列儀器對應的名稱正確的是（　　）
A．
容量瓶		B．
萃取瓶		C．
錐形瓶		D．
酸式滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0一定條件下，改變某一個反應條件一定能使反應速率顯著加快的是（　�。�
A．降低反應體系的壓強B．增加反應物碳的用量
C．縮小反應體系的體積D．減少體系中CO的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，0.200mol•L-1的HA溶液與0.200mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是（　�。�
 微粒 X Y Na+ A-
 濃度/（mol•L-1） 8.00×10-4 2.50×10-10 0.100 9.92×10-2
A．0.1mol•L-1HA溶液的pH=1B．該溫度下Kw=1.0×10-14
C．微粒X表示OH-，Y表示H+D．混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素；B元素原子核外P電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C元素原子的最外層電子排布可表示為asaap2a，D為金屬元素且M層P能級上有一個未成對的電子；E元素的原子核外所有p軌道半充滿或全滿；F元素原子的價電子排布式為3s23p5．
（1）寫出A、C、F元素的元素符號：AH、CO、FCl．
（2）寫出基態(tài)D原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．寫出基態(tài)E原子的核外電子排布圖．
（3）D元素原子核外電子云有4種不同的伸展方向，共有13種不同運動狀態(tài)的電子，5種不同能級的電子．

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