Question

(選做題)【化學——物質結構與性質】

A、B、C、D分別代表四種不同的短期周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p軌道中有3個電子。

(1)C原子的電子排布式為______________，若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于______________鍵。

(2)當n=2時，B與C形成的晶體屬于______________晶體。當n=3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是______________。

(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，元素A在周期表中的位置是______________，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁴   σ

(2)分子   共價鍵(或極性共價鍵)

(3)第2周期IA族 O＞P＞Si＞Li

解析：(1)C元素為氧，電子排布式1s²2s²2p⁴，A為H，A與C形成H₂O中共價鍵屬于σ鍵。

(2)n=2，B與C形成CO₂，屬于分子晶體。

n=3時，B與C形成SiO₂，B與C形成晶體的微粒間的作用力是共價鍵。

(3)A為鋰，處在第二周期第ⅠA族，第一電離能順序為I_O＞I_P＞I_Si＞I_Li。