Question

【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，則：

（1）該溫度下，水的離子積常數Kw=___；

（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___，此時該溶液中由水電離的c(OH-)=___mol/L。

（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）。

Answer 1

【答案】1×10-12 11 1×10-11mol/L =7 <7

【解析】

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，則：

（1）該溫度下，水的離子積常數Kw= c(H+) c(OH-)，代入數據，即可求出Kw；

（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=，利用Kw可求出溶液中的c(H+)，從而求出溶液的pH，此時該溶液中由水電離的c(OH-)= c(H+)。

（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積(假設為1L)混合后，硫酸電離產生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH電離產生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者剛好完全反應，混合溶液呈中性；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，雖然H+與OH-的物質的量也相等，但由于醋酸溶液中存在大量未電離的醋酸，所以反應后醋酸有剩余，發(fā)生電離使溶液顯酸性。

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，則：

（1）該溫度下，水的離子積常數Kw= c(H+) c(OH-)=10-a10-b=10-(a+b)=10-12；答案為：1×10-12；

（2）該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=，利用Kw可求出溶液中的c(H+)==10-11mol/L，從而求出溶液的pH=11，此時該溶液中由水電離的c(OH-)= c(H+)=10-11mol/L。答案為：11；1×10-11mol/L；

（3）室溫下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積(假設為1L)混合后，硫酸電離產生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH電離產生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者剛好完全反應，混合溶液呈中性，pH=7；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，雖然H+與OH-的物質的量也相等，但由于醋酸溶液中存在大量未電離的醋酸，所以反應后醋酸有剩余，發(fā)生電離使溶液顯酸性，pH<7。答案為：=7；<7。