【題目】下列有關金屬元素性質的敘述中正確的是（ ）

A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正化合價

C．金屬元素在自然界中全部以化合態(tài)存在

D．金屬元素的單質在常溫下均為固體

【答案】B

【解析】

試題分析：A．金屬單質在反應中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B．因金屬元素在反應中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，故B正確；C．因絕大數(shù)金屬元素在自然界中都以化合態(tài)形式存在，但金等不活潑金屬在自然界中主要以游離態(tài)形式存在，故C錯誤；D．因金屬單質Hg在常溫下為液體，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）
A.1mol SO42﹣的質量是96 g
B.1mol H2O的質量是18 g/mol
C.CO2的摩爾質量是44 g
D.HCl的相對分子質量是36.5 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如下：

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 molL-1計算）如下表所示：

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開始沉淀的pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀的pH

2.8

5.6

8.9

②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性。

請回答下列問題：

（1）實驗需要配制250 mL 3.0 mol L-1的稀硝酸，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_______________________。

（2）步驟（a)中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為__________________________________。

（3）步驟（b)首先加入試劑X調節(jié)溶液的pH約為6，原因是_______________________________，過濾后再繼續(xù)加入X調節(jié)pH以得到綠色沉淀。

（4）NH3含量的測定： [已知：Ni(NH3)6Cl2+6HC1==NiCl2+6NH4Cl]。

i.用電子天平稱量m g產(chǎn)品于錐形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.5000 molL-1的NaOH標準溶液V1mL；

ii.空白試驗：不加入樣品重復實驗i，消耗NaOH標準溶液V2mL。

①NH3的質量分數(shù)為______________(用含V1、V2、m的代數(shù)式表示）。

②在上述方案的基礎上，下列措施能進—步提高測定準確度的有_______________（填選項字母）。

A.適當提高稱量產(chǎn)品的質量 B.用H2SO4溶液替代鹽酸

C.用酚酞替代甲基橙 D.進行平行實驗

（5）為測定Cl-的含量，請補充完整下述實驗方案。

稱量m g產(chǎn)品于錐形瓶中，用25 mL水溶解，___________，滴入23滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數(shù)，重復操作23次。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關環(huán)境、健康及能源的敘述中，不正確的是

A. 氮的氧化物是光化學煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應的主要污染物，所以它們的含 量是空氣質量報告的主要項目

B. PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害的物質，對人的肺功能造成很大傷害

C. 聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

D. 利用催化轉化裝置可以將汽車尾氣中的NOx、CO等有害氣體轉化為N2、CO2等無害氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用右圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理對工廠排放的廢水等進行有效檢測與合理處理。某工廠處理含+6價鉻的污 水工藝的流程如下：

（1）請寫出N2H4的電子式____________________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填選項序號）。

A. FeSO4溶液 B.濃硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉化為無污染的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________。

（4）Cr(OH)3的化學性質與A1(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示為_______________________________。

（5）實際工業(yè)生產(chǎn)中，有時還可采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子（此時氫離子不參與交換)。常溫下，將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中Na+比交換前增加了0.046 g·L-1，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為___________________________。

（6）在實際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①己知含鉻廢水中存在著平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互轉化，請用離子方程式表示它們之間的轉化反應____________________________。

②在實際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx，揮發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝_____kJ·mol-1；

(2)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。

① a表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸，則A表示_______。

②陽極的電極反應式為____________________。

(3)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內總壓強與反應時間如圖二所示。

①圖中A點時，SO2的轉化率為________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率v0(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為v0(正)_____vA(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))

(4)為了清除NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理�，F(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是（ ）

A. 鋁片和稀硫酸反應

B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

C. 灼熱的炭與CO2反應

D. 甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a g聚苯乙烯樹脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔氣體，所得混合液中碳氫兩元素的質量比是( )

A. 6︰1B. 12︰1C. 8︰3D. 1︰2

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