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【題目】下列敘述正確的是( 。
A.1mol SO42的質量是96 g
B.1mol H2O的質量是18 g/mol
C.CO2的摩爾質量是44 g
D.HCl的相對分子質量是36.5 g/mol

【答案】A
【解析】A.m(SO42)=1mol×96g/mol=96g,A符合題意;

B.質量的單位為g,B不符合題意;

C.摩爾質量的單位為g/mol,C不符合題意;

D.HCl的相對分子質量是36.5,D不符合題意;

所以答案是:A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列化合物的名稱或結構簡式:

的名稱為________________________.

的名稱為______________________________.

③2,5-二甲基-24-己二烯的結構簡式:__________________________________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池,電池總反應為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A. 圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動,與該極附近的OH-結合,轉化成Cr(OH)3除去

C. 圖乙電解池中,若有0.84 g陽極材料參與反應,則陰極會有168 mL(標準狀況)的氣體產生

D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理,理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用磁鐵礦(主要成分Fe3O4、含Al2O3SiO2等雜質),制取高純鐵紅的工藝流程如下。

(1) 酸浸時,采用8090的原因_______________________________________________;

鐵粉的作用是____________________________________。

(2) 合成碳酸亞鐵的離子方程式__________________________________________________________________

(3) 圖中濾液中主要陽離子是_______________________________________________________________;

(4)為了測定磁鐵礦中鐵的含量,稱取80 g的磁鐵礦樣品加入足量稀硫酸使其充分溶解,過濾,得溶液100mL,20mL溶液在酸性條件下用0.4 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+ 全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。(已知MnO4-被還原為Mn2+

寫出滴定時反應的離子方程式__________________________________________

當溶液中Fe2+ 全部被氧化時,c(Fe3+)=_____________________mol·L-1, (寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用。

(1)重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應,其中部分反應如下:

BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2kJ·mol-1

BaS(s)=Ba(s)+S(s) ΔH=+460kJ·mol-1

已知:O2(g)+2C(s)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,

寫出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的熱化學方程式___________________。

(2)一定條件下,通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應在不同條件下進行上述反應,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示

①與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是______________,判斷的依據是______________________。

②用P0表示開始時總壓強,P表示平衡時總壓強,用α表示SO2的平衡轉化率,則α的表達式為______________________。

(3)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應:

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-42kJ·mol-1。

在1 L 恒容密閉容器中充入SO2(g) 和NO2 (g),所得實驗數據如下:

實驗

編號

溫度

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(SO2)

n(NO2)

n(NO)

T1

0.80

0.20

0.18

T2

0.20

0.80

0.16

T2

0.20

0.30

a

①實驗甲中,若2 min 時測得放出的熱量是4.2 kJ,則0~2 min時間內,用SO2 (g)表示的平均反應速率υ(SO2)=__________,該溫度下的平衡常數為______________。

②實驗丙中,達到平衡時,NO2的轉化率為_______________。

③由表中數據可推知,T1_____T2(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應:N2+3H22NH3(正反應是放熱反應).下列有關說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應速率

B. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

C. 達到化學反應限度時,生成2molNH3

D. 平衡時各組分含量之比一定等于3:1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據電子排布的特點,原子序數為30的元素X在周期表中屬于(
A.s區(qū)
B.p區(qū)
C.d 區(qū)
D.ds區(qū)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據對角線規(guī)則,下列物質的性質具有相似性的是(  )

A. 硼和鋁

B. 鋁和鐵

C. 鈹和鋁

D. 銅和金

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關金屬元素性質的敘述中正確的是(

A.金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中一定顯正化合價

C.金屬元素在自然界中全部以化合態(tài)存在

D.金屬元素的單質在常溫下均為固體

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