鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是（　�。�
 ①空氣  ②O2③Ar  ④H2  ⑤N2  ⑥H2O．
A、①②B、③④C、③⑥D、③⑤
考點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：空氣里邊的二氧化碳，會(huì)和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂；二氧化碳會(huì)和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂；氧氣會(huì)氧化鎂單質(zhì)，氮?dú)鈺?huì)和鎂反應(yīng)生成氮化鎂．
解答： 解：由2Mg+O2=2MgO、3Mg+N2=Mg3N2、2Mg+CO2=2MgO+C，水做冷卻劑時(shí)鎂粉也能和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂，能與Mg反應(yīng)的物質(zhì)不能作冷卻劑，所以可以用氬氣和氫氣作冷卻氣體．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：課本基礎(chǔ)知識(shí)是解決一切問題的依據(jù)，學(xué)好課本基礎(chǔ)知識(shí)，以不變應(yīng)萬變，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為Zn+Br2 
放電
充電
Zn2++2Br-．下列各反應(yīng)①Zn-2e-═Zn2+②Br2+2e-═2Br-③2Br--2e-═Br2④Zn2++2e-═Zn，其中充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為
 
，放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A、脂肪、糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)
B、將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂
C、污水處理的常用化學(xué)方法有：混凝法、中和法、沉淀法
D、煤炭在國民經(jīng)濟(jì)中的地位和作用是十分重要的，被譽(yù)為“黑色的金子”、“工業(yè)的血液”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把CO2和O2組成的混合氣體10L通入足量的Na2O2，充分反應(yīng)后，氣體體積縮小到8L，則原混合氣體中O2的體積是（　�。�
A、7 L
B、6 L
C、5 L
D、4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，甲酸甲酯與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCOOCH3（g）+H2O（g）?HCOOH（g）+CH3OH（g）△H=+40.8kJ/mol，甲實(shí)驗(yàn)：在溫度T1下，在2L恒容密閉系中各組分的起始物質(zhì)的量如下表：
組分HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH
n/mol8.00  12.00 1.003.00 
達(dá)平衡時(shí)，甲酸甲酯的濃度為3.00mol/L．
乙實(shí)驗(yàn)：在溫度T1下，在2L恒容密閉系中只加入3.00mol HCOOCH3和3.00mol H2O，下列說法不正確的是（　　）
A、甲實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)吸收的熱量為81.6kJ
B、乙實(shí)驗(yàn)中當(dāng)HCOOCH3、H2O的濃度分別為1.00mol/L、1.00mol/L時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C、乙實(shí)驗(yàn)中甲酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率大于甲實(shí)驗(yàn)中甲酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率
D、若要使達(dá)到平衡時(shí)甲實(shí)驗(yàn)和乙實(shí)驗(yàn)的混合氣體中甲酸的百分含量相同，可采取的措施是降低甲的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，正確的是（　�。�
A、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)
B、侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C、碘是人體必須微量元素，所以要多多吃富含高碘酸的食物
D、氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（　�。�
A、HC≡CCH（CH3）C（CH3）3
B、CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2
C、
D、（CH3）3CC（CH3）=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B、鋁粉與NaOH的D2O溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2D2O═2AlO2-+H2↑+2D2↑
C、5.6g Fe與200mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18.0g 重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
B、室溫下，42.0g 乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為2×6.02×1023
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L 甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為
a
22.4
×6.02×1023

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