19.Cu、Cu2O和CuO組成的混合物,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求:
(已知:3Cu2O+14H++2NO3-→6Cu2++2NO↑+7H2O)
(1)產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量.
(2)如混合物中含0.01molCu,則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少?
(3)如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X,求X的取值范圍.

分析 (1)從N原子守恒的角度計(jì)算硝酸銅的物質(zhì)的量;
(2)從氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的角度計(jì)算;
(3)根據(jù)質(zhì)量和電子守恒列方程式計(jì)算X的取值范圍.

解答 解:(1)根據(jù)N原子守恒可知:n[Cu(NO32]=$\frac{0.1L×0.6mol/L-\frac{0.224L}{22.4L/mol}}{2}$=0.025mol,
答:產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025mol;
(2)由Cu元素守恒可得:2×n(Cu20)+n(CuO)+0.01mol=0.025mol,
由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知:0.01×2+2×n(Cu20)=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×3,
解得:n(Cu20)=0.005mol,n(CuO)=0.005mol,
答:如混合物中含0.0lmoLCu,則其中Cu20、CuO的物質(zhì)的量均為0.005mol;
(3)由Cu元素守恒可得:2×n(Cu20)+n(CuO)+X=0.025mol,
由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知:X×2+2×n(Cu20)=0.01×2+2×n(Cu20)=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×3,
解得:n(CuO)=X-0.005mol、n(Cu20)=0.015mol-X,
則X的范圍為:0.005mol<X<0.015mol,
答:如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X,X的取值范圍為0.005mol<X<0.015mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,注意從質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的角度分析,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.2012年“六•五”世界環(huán)境日中國(guó)主題為“綠色消費(fèi) 你行動(dòng)了嗎?”,旨在強(qiáng)調(diào)綠色消費(fèi)的理念,喚起社會(huì)公眾轉(zhuǎn)變消費(fèi)觀念和行為,節(jié)約資源能源,保護(hù)生態(tài)環(huán)境.下列有關(guān)綠色消費(fèi)的說(shuō)法不正確的是(  )
A.提倡騎自行車(chē)或乘公交車(chē)上下班B.提倡使用一次性木筷
C.推廣使用無(wú)磷洗衣粉和無(wú)氟冰箱D.將煤液化或氣化,獲得清潔燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.圖1為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為MgNi3C(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示).
(2)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是BD.
A.分子中含有分子間氫鍵                  B.屬于含有極性鍵的非極性分子
C.只含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵   D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
(3)某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y,將過(guò)量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中,反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉消失,變成深藍(lán)色的溶液;反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-  
(4)比較③,⑤,⑥,⑦,⑧五種元素的電負(fù)性大小,由小到大排列的順序?yàn)镃a<Al<S<Cl<O(用元素符號(hào)表示).
(5)⑩元素單質(zhì)晶體是面心立方體,立方體的每個(gè)面5個(gè)⑩原子緊密堆砌,⑩原子半徑為d cm,求該金屬的密度為$\frac{\sqrt{2}a}{8tjzb13d^{3}}$g•cm-3.(該金屬原子的質(zhì)量為a g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.如圖是一些常見(jiàn)元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出.A、E是空氣中的兩種主要成分,C是由兩種元素組成的新型材料,且和SiC具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù),D是一種單質(zhì),F(xiàn)為氣體,J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體,K是兩性化合物.反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H.回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:FNH3,INaAlO2
(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式:CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;
(4)B和SiC的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料.反應(yīng)①是科學(xué)家研究開(kāi)發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合粉末的最新途徑.已知B由Si及另外兩種元素組成,且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1:4,寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D(填字母).
(2)不能夠發(fā)生加成的烴有3種.
(3)一鹵代物有兩種的是E(填字母).
(4)等質(zhì)量的上述烴燃燒耗氧最多的是A(填字母)
(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制C的化學(xué)方程式CH3CH2O$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O
(6)寫(xiě)出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{溴化鐵}{→}$C6H5Br+HBr.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.初步提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),選用的試劑和分離方法均正確的是(  )
序號(hào)物質(zhì)試劑分離方法
乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液
溴苯(溴)NaOH溶液分液
乙醇(水)生石灰蒸餾
苯(環(huán)己烷)分液
A.①②B.①③C.②③D.④③

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11.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問(wèn)題:

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族.
(2)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式
(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,下列物質(zhì)不能作該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))bc.
a.MnO2   b.HI  c.Na2SO3  d.FeCl3
(4)W與④是相鄰的同主族元素.在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì),舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式.
編號(hào)性質(zhì)化學(xué)方程式
示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
2
(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,M中陽(yáng)離子的鑒定方法取少量M樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明有銨根離子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列離子能大量共存的是(  )
A.CH3COO-、H+、Na+、K+B.NH4+、OH-、Ba2+、Cl-
C.Ca2+、NO3-、Ba2+、K+D.NO3-、Ba2+、H+、Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中,可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+CO32-(aq)═PbCO3(s)+SO42-(aq).某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程,探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分.
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=$\frac{c(S{O}_{4}^{2-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$
(2)室溫時(shí),向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化.在Na2CO3溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大,理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者c(CO32-)較大
(3)查閱文獻(xiàn):上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3•Pb(OH)2],它和PbCO3受熱都易分解生成PbO.該課題組對(duì)固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè).請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:全部為PbCO3
假設(shè)二:全部為2PbCO3•Pb(OH)2;
假設(shè)三:PbCO3與2PbCO3•Pb(OH)2的混合物.
(4)為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立,課題組進(jìn)行如下研究:
①定性研究:請(qǐng)你完成表中內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取一定量樣品充分干燥,然后將樣品加熱分解,將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的燒瓶若無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)色,澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明樣品全部是PbCO3
②定量研究:取26.7mg的干燥樣品,加熱,測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖.某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論:假設(shè)一不成立.你是否同意該同學(xué)的結(jié)論,并簡(jiǎn)述理由:同意,若全部為PbCO3,26.7g完全分解后,其固體質(zhì)量為22.3g.

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