設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L CCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA
B、取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NA
C、反應NH4N3?2N2↑+2H2↑，標準狀況下每生成22.4L N2，轉移電子的數(shù)目為2NA
D、電解精煉銅時，若轉移的電子數(shù)為NA個，則陽極質量減少32g
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、四氯化碳標準狀況不是氣體；
B、足量銅和濃硫酸反應隨反應進行濃硫酸變稀后不能與銅繼續(xù)反應；
C、依據(jù)化學方程式鹽酸化合價變化計算電子轉移；
D、電解精煉銅陽極是鐵、鋅、捏、銅失電子發(fā)生氧化反應．
解答： 解：A、四氯化碳標準狀況不是氣體，22.4L CCl4物質的量不是1mol，故A錯誤；
B、足量銅和濃硫酸反應隨反應進行濃硫酸變稀后不能與銅繼續(xù)反應，生成氣體分子的數(shù)目小于0.35NA，故B錯誤；
C、依據(jù)化學方程式鹽酸化合價變化計算電子轉移，反應NH4N3?2N2↑+2H2↑，生成2mol氮氣電子轉移4mol，標準狀況下每生成22.4L N2，物質的量為1mol，轉移電子的數(shù)目為2NA，故C正確；
D、電解精煉銅陽極是鐵、鋅、捏、銅失電子發(fā)生氧化反應，若轉移的電子數(shù)為NA個，則陽極質量減少不全是銅，質量不是32g，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，氧化還原反應電子轉移的計算分析，電解精煉的原理分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
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5℃時，SrF2（s）的Ksp=2×10-9，若將0.20 mol?L-1 NaF（aq）與0.20mol?L-1 Sr（NO3）2（aq）等體積混合，則（　　）
A、c（F-）=2×10-4 mol?L-1
B、c（F-）=5×10-5 mol?L-1
C、c（Sr2+）=4.5×10-2 mol?L-1
D、c（Sr2+）=0.1 mol?L-1

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目前混合動力車使用的鎳氫電池如圖所示，在堿性環(huán)境下，鎳氫電池充放電總反應式為：H2+NiOOH
充電
放電
Ni（OH）2，下列判斷正確的是（　�。�
A、放電時，甲電極的電極反應式為：H2 +2e-═2H+
B、放電時，OH-通過交換膜向甲極移動
C、充電時，甲電極附近的pH變小
D、充電時，乙電極質量增大

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下列化學用語正確的是（　�。�
A、乙醇分子的結構式：
B、氯原子的結構示意圖：
C、過氧化氫分子的電子式：
D、硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有機反應方程式：
1、CH3CH3+Cl2
光照
 

2、CH2=CH2+Br2→
 

3、CH2=CH2+H2O→
 

4、nCH2=CH2→
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18g2H2O含有的原子總數(shù)目為3NA
B、標準狀況下，22.4L水含有的分子數(shù)目為NA
C、1 molNa在O2中完全燃燒轉移的電子數(shù)目為NA
D、1mol?L-1KHSO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年青奧會的吉祥物“砳砳”以雨花石為創(chuàng)意原型．雨花石的主要成分SiO2屬于（　　）
A、氧化物B、酸C、堿D、鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于共價化合物的是（　　）
A、H2O
B、MgO
C、NH4Cl
D、CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成P（一種抗氧劑）的路線如下：
R為烴基
②A和F互為同分異構體，A分子中有三個甲基，F(xiàn)分子中只有一個甲基．
（1）A→B的反應類型為
 
．B經(jīng)催化加氫生成G（C4H10），G的化學名稱是
 
．
（2）A與濃HBr溶液一起共熱生成H，H的結構簡式為
 
．
（3）實驗室中檢驗C可選擇下列試劑中的
 
．
a．鹽酸b．FeCl3溶液c．NaHCO3溶液d．濃溴水
（4）P與足量NaOH溶液反應的化學反應方程式為
 
（有機物用結構簡式表示）．

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