2014年青奧會的吉祥物“砳砳”以雨花石為創(chuàng)意原型．雨花石的主要成分SiO2屬于（　　）
A、氧化物B、酸C、堿D、鹽
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：根據(jù)氧化物的組成和性質(zhì)特點進行分析，由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物．
解答： 解：SiO2是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，是氧化物，故A正確，BCD均錯誤，故選A．
點評：本題考查了氧化物的概念和辨析，根據(jù)定義可知，氧化物只能含有兩種元素，而且其中一種必須是氧元素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），已知氣體為NO和NO2的混合物，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，則V可能為（　�。�
A、5.0LB、8.9L
C、15.7LD、26.9L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中．鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH，負極板材料為吸氫合金，下列關(guān)于該電池的說法中正確的是（　　）
A、放電時電池內(nèi)部H+向負極移動
B、充電時，將電池的負極與外接電源的正極相連
C、充電時陽極反應(yīng)為Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O
D、放電時負極的電極反應(yīng)式為MHn-ne-=M+nH+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L CCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA
B、取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NA
C、反應(yīng)NH4N3?2N2↑+2H2↑，標準狀況下每生成22.4L N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D、電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個，則陽極質(zhì)量減少32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng) SO2+2OHˉ=SO42-+H2O
C、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng) Fe+Fe3+=2Fe2+
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：
A．O2和O3            B.
 
12
6
C和
 
13
6
C          C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH3
D．          E．CH3CH2CH2CH3和
①
 
組兩種微�；橥凰�；
②
 
組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
③
 
組兩種物質(zhì)屬于同系物；
④
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
⑤
 
組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　　）
A、2F2+2H2O=4HF+O2
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O
C、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

陰離子Xn-含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A、
A
a
（N-a）mol
B、
a
A+n
（n+A）mol
C、
A
a+n
（N+n）mol
D、
a
A+n
（A-N+n）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、N、Q六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，W的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，N在元素周期表的各元素中電負性最大．Q的外圍電子排布式為3d104s1
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布圖為
 

（2）W的元素符號是
 
，在周期表中的位置是
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
，在形成化合物時它的最高化合價為
 

（3）Y的氫化物的VSEPR模型是
 
，屬于
 
分子（填極性或非極性）
（4）用電子式表示X的氫化物的形成過程
 

（5）用氫鍵表示式寫出N的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
 

（6）Q屬于
 
區(qū)；比較第一電離能Q
 
Zn（填“＞”、“=”、“＜”），說明理由
 
．
（7）Q可以形成多種多樣的配合物．
①NH3可以和很多過渡金屬形成配合物．NH3分子中心原子的雜化類型為
 
雜化，與NH3互為等電子體的粒子有
 
．（只寫其中一種）
②向盛有硫酸銅水溶液的試管中逐滴加入氨水至過量，實驗現(xiàn)象是
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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