下列操作，可能引起測得的中和熱偏高的是


  1. A.
    裝配簡易量熱計的兩個燒杯之間填以紙屑
  2. B.
    量取酸溶液時，仰視液面讀數(shù)
  3. C.
    將堿液緩慢倒入酸中
  4. D.
    測量鹽酸(小燒杯中)的溫度計未經(jīng)洗滌
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修6 3.2 物質(zhì)含量的測定練習卷（帶解析） 題型：單選題

下列實驗操作都可能引起實驗誤差，其中說法正確的是(　　)

A．常溫下測定的氣體摩爾體積大于22.4 L·mol－1
B．100 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液反應放出的熱量等于573 J
C．配制1.0 mol·L－1NaCl溶液定容時仰視容量瓶的刻度線導致所配溶液濃度偏高
D．中和滴定時，錐形瓶含有水就注入待測液，所測待測液濃度減小

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修6 3.2 物質(zhì)含量的測定練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作都可能引起實驗誤差，其中說法正確的是(　　)

A．常溫下測定的氣體摩爾體積大于22.4 L·mol－1

B．100 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液反應放出的熱量等于573 J

C．配制1.0 mol·L－1NaCl溶液定容時仰視容量瓶的刻度線導致所配溶液濃度偏高

D．中和滴定時，錐形瓶含有水就注入待測液，所測待測液濃度減小

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作都可能引起實驗誤差，其中說法正確的是(　　)


  1. A.
    常溫下測定的氣體摩爾體積大于22.4 L·mol-1
  2. B.
    100 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液反應放出的熱量等于573 J
  3. C.
    配制1.0 mol·L-1NaCl溶液定容時仰視容量瓶的刻度線導致所配溶液濃度偏高
  4. D.
    中和滴定時，錐形瓶含有水就注入待測液，所測待測液濃度減小

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，易溶于水，易與堿液反應，其性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或二氧化氯的水溶液質(zhì)量分數(shù)高于30%時均有可能引起爆炸。實驗室制備ClO2的裝置和方法如下圖所示
回答下列問題：
(1)已知：用上述裝置制備ClO2時，反應后的產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，則該反應的化學方程式為________________________
(2)在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60~ 80℃之間。這樣操作的 目的是________________，圖示裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器是_____________。
(3)A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放___（填序號）。
a．50 mL 60℃的溫水 b．50 mL冰水 c．50 mL飽和食鹽水 d．50 mLNaOH溶液
(4)為了測定反應生成的ClO2的質(zhì)量，設計了如下實驗：將A中溶液全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，在錐形瓶中加入足量的KI和稀硫酸（已知：ClO2能將I-氧化為I2，其還原產(chǎn)物為Cl-）；再用濃度為cmol/L的Na2S2O3標準溶液滴定反應生成的I2（發(fā)生的反應為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL Na2S2O3溶液。
①ClO2將I-氧化的離子方程式為：_____________________。
②實驗中加入的指示劑為__________，滴定終點的現(xiàn)象為_______________。
③測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_________（用含c、V的代數(shù)式表示）。

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