18．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
①MgCl2
②Na2S
③HF
④N2
⑤CO2
⑥CaO．

分析 ①MgCl2屬于離子化合物，是由鎂離子與2個氯離子通過離子鍵結合；
②硫化鈉為離子化合物，離子和原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，是由鈉離子與硫離子通過離子鍵結合；
③HF是共價化合物，氫原子與氟原子通過共用1對電子結合；
④氮氣是由2個氮原子通過共用3對電子結合而成；
⑤二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物；
⑥氧化鈣為離子化合物，其電子式需要標出陰陽離子所帶電荷；

解答 解：①MgCl2屬于離子化合物，是由鎂離子與2個氯離子通過離子鍵結合用電子式表示形成過程為：；
②硫化鈉為離子化合物，離子和原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，離子鍵形成過程為；
③HF是共價化合物，氫原子與氟原子通過共用1對電子結合，形成過程用電子式表示為；
④氮氣是由2個氮原子通過共用3對電子結合而成，形成過程用電子表示為：；
⑤二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價鍵形成的共價化合物，形成過程為：
；
CaO為離子化合物，鈣原子失去2個電子形成鈣離子，氧原子得到2個電子形成氧離子，形成過程用電子式表示為，
故答案為：①；
②；
③；
④；
⑤；
⑥．

點評 本題考查了用電子式表示常見物質(zhì)的形成過程，題目難度中等，明確電子式的概念及表示方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，“氫化油”呈液態(tài)
B．纖維素和淀粉均屬于“糖類，它們在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
C．要鑒別石蠟油中是否混有少量苯，可加入四氯化碳，萃取，觀察是否分層
D．用灼燒聞氣味的方法來區(qū)別棉織物和毛織物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O�。┻^程如圖1：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色．
（2）實驗室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖2．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量鐵屑，充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬．
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．給圖中①～⑤選擇適當?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應．供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉．
（1）請推斷它們的化學式分別為：①Fe；④CaO．
（2）寫出下列序號之間的化學方程式：
①和②：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②和⑤：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于分離酒精和水的混合物
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．裝置②中若裝滿水，收集H2的時候應該從a口通入H2
D．裝置①用CCl4萃取碘水中的碘時，CCl4層在下層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．不能正確表示原子軌道的是（　　）
A．2sB．5fC．2dD．3px

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a．
請回答：
（1）B中反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性     B．還原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C裝置的作用是除HCl氣體，X是NaHCO3（寫化學式）．
（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，D中反應的化學方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱（從原子結構角度加以解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在下列物質(zhì)中：①NaOH、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶體  ⑦Na2S⑧單晶硅．用序號回答下列問題：
（1）含有極性共價鍵的原子晶體是⑥；
（2）只含有離子鍵的離子晶體是⑦；
（3）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是④；
（4）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是③；
（5）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是⑤；
（6）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關有機物的鑒別，不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．用雙縮脲試劑可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液
B．用水可區(qū)分苯，甲苯和溴苯
C．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯
D．用溴水可鑒別苯酚溶液，2-己烯和甲苯

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