Question

7．在下列物質(zhì)中：①NaOH、②H₂O₂、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、⑥SiC晶體  ⑦Na₂S⑧單晶硅．用序號回答下列問題：
（1）含有極性共價鍵的原子晶體是⑥；
（2）只含有離子鍵的離子晶體是⑦；
（3）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是④；
（4）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是③；
（5）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是⑤；
（6）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是②．

Answer 1

分析 同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素之間形成極性鍵；
離子鍵為陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵；
含有孤電子對和含有空軌道的原子之間形成配位鍵；
含有離子鍵的化合物為離子化合物，其晶體為離子晶體，只含共價鍵的化合物為共價化合物，形成的晶體為原子晶體或分子晶體；
電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子；
結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子．

解答 解：①NaOH中既有離子鍵又有共價鍵，是離子化合物，屬于離子晶體；
②H₂O₂中存在O-O非極性鍵，H-O極性鍵，是共價化合物，屬于分子晶體，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，為極性分子；
③NH₄Cl中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，是離子化合物，屬于離子晶體；
④Na₂O₂中含有離子鍵和O-O非極性鍵，是離子化合物，屬于離子晶體；
⑤C₂H₂中存在C-C非極性鍵，H-C極性鍵，是共價化合物，屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子；
⑥SiC晶體中存在C-Si極性共價鍵，是由碳原子和硅原子通過共價鍵形成的原子晶體；
⑦Na₂S只含有離子鍵，是離子化合物，屬于離子晶體；
⑧單晶硅中存在Si-Si非極性共價鍵，是由硅原子通過共價鍵形成的原子晶體；
（1）其中含有極性共價鍵的原子晶體是：⑥SiC晶體，故答案為：⑥；
（2）其中只含有離子鍵的離子晶體是：⑦Na₂S，故答案為：⑦；
（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是：④Na₂O₂，故答案為：④；
（4）其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是：③NH₄Cl，故答案為：③；
（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是：⑤C₂H₂，故答案為：⑤；
（6）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是：②H₂O₂，故答案為：②．

點評 本題考查化學鍵類型、晶體類型、分子極性與非極性的判斷，屬于對基本概念的考查，題目難度不大，注意非極性分子的結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合來，晶體類型的判斷依據(jù)成鍵微粒．