【題目】近日，我國渤海探明超千億立方的天然氣田。天然氣的主要成分為

A. H2B. CH4C. CO2D. NH3

【答案】B

【解析】

天然氣主要成分是甲烷，化學式是CH4，故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉（NaBH4）具有優(yōu)良的還原性，在有機化學和無機化學領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．利用硼精礦（主要成分為B2O3 ， 含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如圖1：
已知：偏硼酸鈉（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在，回答下列問題：
（1）寫出加快硼精礦溶解速率的措施（寫一種）．
（2）操作1為 ， 濾渣主要成分為 ．
（3）除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能將硅、鋁以沉淀除去；② ．
（4）氫化鎂（MgH2）中H元素的化合價為；MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)1，其化學方程式為： ．
（5）如圖2在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式 ．
（6）硼氫化鈉是一種強還原劑，堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

時間（S）

0

20

40

60

80

100

n（N2O4） mol

0.200

c1

0.10

c3

a

b

n（NO2） mol

0.000

0.120

c2

0.240

0.240

0.240

試填空：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為 ，
（2）達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）20s時四氧化二氮的濃度c1=molL﹣1 ，
（4）在0～20s時間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）請寫出該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式： ．
（2）830K溫度下，若起始時c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ， 該反應(yīng)的正反應(yīng)速率將； 該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將（均填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有： ．
（5）830K溫度下，若起始時c（CO）=1molL﹣1 ， c（H2O）=2molL﹣1 ， 反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5molL﹣1 ， 則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），你判斷的依據(jù)是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。俄國科學家門捷列夫?qū)瘜W的突出貢獻在于( )

A. 提出了元素周期律 B. 開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝

C. 揭示了燃燒的本質(zhì) D. 提取了治瘧藥物青蒿素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于化學變化的是

A. 干冰升華B. 氮氣液化C. 酒精燃燒D. 汽油揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（　　）

A. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2 g B. 氫氣的摩爾質(zhì)量就是其相對分子質(zhì)量

C. 氫的摩爾質(zhì)量是2 g/mol D. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（ ）
A.
表示10 mL 0.01molL﹣1KMnO4酸性溶液與過量的0.1molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）
B.
表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C.
表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
D.
表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.某溫度下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ， 故Ag2CrO4更難溶
B.在CaCO3飽和溶液中，加入CaCl2固體，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中Ca2+濃度減小
C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大
D.在AgCl飽和溶液中，加入AgCl固體，平衡不移動

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