18．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（　�。�
序號反應物產(chǎn)  物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-Cl2、Mn2+
A．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞C12＞Fe3+＞Br2
B．第①組反應的氧化產(chǎn)物為O2
C．第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
D．第③組反應中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

分析 A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由②中反應可知，亞鐵離子先被氧化；
B．①中Mn元素的化合價降低，則過氧化氫中O元素的化合價升高；
C．第②組反應中，只有亞鐵離子被氧化；
D．Cl元素的化合價由-1價升高為0．

解答 解：A．③中MnO4-被還原成Mn2+，Cl-被氧化為Cl2，則氧化性MnO4-＞Cl2，所以氧化性由強到弱的順序為MnO4-＞Cl2＞Br2，由②中反應可知，亞鐵離子先被氧化，則氧化性為Br2＞Fe3+，故A錯誤；
B．Mn元素被還原，故H2O2被氧化，生成O2，則發(fā)生的反應為反應為KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O，故B正確；
C．②中溴元素的化合價沒有變化，即Cl2只將Fe2+氧化，則發(fā)生的反應為3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；
C．③中MnO4-被還原成Mn2+，則Cl-被氧化為Cl2，Cl元素從-1價升高到0價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，則生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol，故D正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化性比較規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）E是CaCO3，H是O2．（填化學式）
（2）C物質(zhì)在日常生活中的用途，可用作消毒（或漂白）劑．
（3）寫出反應①的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）寫出反應④的化學方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語表示的含義不相同的是（　�。�
A．CH3CH3，C2H6B．-NO2，NO2C．，OH-D．，

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)的化學鍵所消耗的能量：
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151431366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：
（1）下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是C
A．HCl     B．HBr      C．HI
（2）H2和Cl2反應生成HCl過程中的熱效應可用圖表示，請回答下列問題：
①△H1=+243kJ•mol-1，△H2=+436kJ•mol-1，△H3=-431kJ•mol-1．
②據(jù)實驗測定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應生成HCl，引發(fā)該反應的步驟是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的一步，你認為是第①（填序號）步，請說明原因：Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應．
③該反應的熱化學方程式為H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液（　�。�
A．一定呈酸性B．不可能呈堿性
C．可能呈中性或堿性D．一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步  具有極其重要的意義．
I．某化學興趣小組為探究Ag+和Fe3+氧化性，設(shè)計了如下實驗：
第一步：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．
第二步：為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．請完成表：
    操    作  現(xiàn)象    結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加人KSCN溶液，振蕩（1）    存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 （2），振蕩（3）    存在Fe2+
【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+大于Fe3+（填“大于”或“小于”）．
Ⅱ．生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
（1）NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
（2）燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl222.4L（標況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
Ⅲ．將32g銅與l40mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H2O2的質(zhì)量為17g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．向NaHS溶液中通入適量氯氣：HS-+C12═S↓+H++2Cl-
B．FeCl3溶液中滴加KI溶液：2Fe3++6I-═2Fe↓+3I2
C．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O
D．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫出該反應的化學方程式
①3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．
②若反應中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.408×1023或0.4NA個．
（3）配平并完成下列離子方程式
2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2 Mn2++5 O2+8 H2O每有1mol高錳酸根參加反應，生成2.5mol O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
a．石墨        b．CO2       c．CaO      d．H2SO4      e．稀鹽酸     f．Ba（OH）2
g．固體純堿    h．稀豆?jié){    i．Fe（OH）3   j．NaCl溶液   k．H2O
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：
所屬類別混合物堿溶液膠體電解質(zhì)
物質(zhì)編號①②③④⑤
（2）在上述d、e、g、j四種物質(zhì)中，能導電的有e、j（填編號，可多選）
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；如果病人同時患胃潰瘍，不能服用小蘇打，原因是：小蘇打與胃酸作用產(chǎn)生大量CO2，會刺激潰瘍面，易引起胃穿孔；此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如斯達舒）離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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