8．圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）E是CaCO3，H是O2．（填化學式）
（2）C物質在日常生活中的用途，可用作消毒（或漂白）劑．
（3）寫出反應①的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）寫出反應④的化學方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

分析 中學常見能與氫氧化鈣反應的氣體有氯氣、二氧化碳、二氧化硫等，B、C反應得到G在光照條件下反應生成氣體H，應是HClO分解生成HCl與O2，則G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，B與澄清石灰水反應得到E，E與F反應又得到B，由于次氯酸鹽具有強氧化性，則B為CO2，E為CaCO3，結合轉化可推知A為Cl2，C為Ca（ClO）2，D為CaCl2．

解答 解：中學常見能與氫氧化鈣反應的氣體有氯氣、二氧化碳、二氧化硫等，B、C反應得到G在光照條件下反應生成氣體H，應是HClO分解生成HCl與O2，則G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，B與澄清石灰水反應得到E，E與F反應又得到B，由于次氯酸鹽具有強氧化性，則B為CO2，E為CaCO3，結合轉化可推知A為Cl2，C為Ca（ClO）2，D為CaCl2．
（1）由以上分析可知，E為CaCO3，H為O2，
故答案為：CaCO3；O2；
（2）C為Ca（ClO）2，可生成HClO，具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白，
故答案為：消毒（或漂白）；
（3）反應①的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）反應④的化學方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

點評 本題考查無機物的推斷，基本屬于猜測驗證型，根據(jù)能與氫氧化鈣反應的氣體為突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則
（1）該反應的化學方程式為：3A+B2C
（2）t1 s時反應物A的轉化率為：75%
（3）0～t1 s內(nèi)A的反應速率為v（A）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L．s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在進行中和反應的反應熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（　　）
A．天平B．溫度計C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物都是酸
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是能產(chǎn)生丁達爾效應
C．冰水混合物是電解質
D．強電解質溶液的導電能力一定強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）漂白粉受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈堿性，并具有漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于化學反應方向的確定，下列說法正確的（　�。�
A．反應的焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
B．溫度、壓強一定時，放熱反應能自發(fā)進行
C．固體的溶解過程與焓變無關
D．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若開始時開關K與b連接，則A極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，
總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導纖維的主要原料，E的最高價氧化物的水化物能溶解于D的最高價氧化物的水化物中．請回答下列問題：
（1）寫出 E的最高價氧化物水化物的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式．畫出G離子的結構示意圖
（3）寫出E的最高價氧化物的水化物溶解于D的最高價氧化物的水化物的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）F和C形成的晶體微粒間的相互作用力是共價鍵．
（5）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請寫出其反應的化學方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（6）已知一包白色晶體為某種正鹽，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為4.66g
②再取等質量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如圖：該正鹽的化學式為NH4Al（SO4）2；往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時可得到沉淀，請寫出生成沉淀質量達到最大值的離子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（　　）
序號反應物產(chǎn)  物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-Cl2、Mn2+
A．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞C12＞Fe3+＞Br2
B．第①組反應的氧化產(chǎn)物為O2
C．第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2
D．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol

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