80℃，101.3 kPa下，用圖86裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。A、C兩筒內(nèi)分別裝有無(wú)色氣體，它們可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等氣體，B筒內(nèi)裝有Na2O2固體，推動(dòng)A的活塞使A筒內(nèi)氣體緩緩地全部通過(guò)B后進(jìn)入C筒，C筒內(nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化(不考慮2NO2N2O4)。?

圖8-6?

(1)C中發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是　　　　　　　　。已知原C中的氣體是單一氣體，它是　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)將反應(yīng)后C筒內(nèi)氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應(yīng)前 C中的氣體是         。?

(3)若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前A、C中氣體體積(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)分別為?1.40 L? 和2.24 L，且A中的氣體經(jīng)過(guò)B管后，B管增重了?1.40 g?。經(jīng)計(jì)算和推理可判定A中的氣體是        ，其質(zhì)量為        g(不必寫(xiě)出計(jì)算和推理過(guò)程)。?

（1）2NO+O2*2NO2　NO　NO是無(wú)色氣體，NO轉(zhuǎn)化為NO2時(shí)，體積不變，僅是顏色改變�。�2）NO和NO2�。�3）CO2和O2　2.6?

解析：沒(méi)跟水反應(yīng)前，C筒NO2、NO體積分別為V（NO2）、V（NO），則有?

V(NO2)=1.68 L?

由B筒進(jìn)入C筒中O2體積V(O2)=×1.68 L=0.84 L。?

設(shè)A中CO2、O2的體積分別為V(CO2)和V(O2),由進(jìn)入C筒中O2計(jì)算?

?

A中氣體質(zhì)量：×44 g·mol-1+×32 g·mol-1=2.6 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為
267.1kJ
267.1kJ
．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值．
該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表．
CH4 H2O CO H2
3.0mol?L-1 8.5mol?L-1 2.0mol?L-1 2.0mol?L-1
則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是
A
A
．（填下列相關(guān)選項(xiàng)的字母符號(hào)）
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無(wú)法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度/℃ 壓強(qiáng)/kPa CH4初始濃度/mol?L-1 H2O初始濃度/mol?L-1 K
1 360 P 2.00 6.80 K1
2 t 101 2.00 6.80 K2
3 360 101 2.00 6.80 K3
表中t=
480
480
，P=
303
303
；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
；
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是
K2＞K1=K3
K2＞K1=K3
（用K1、K2、K3表示）．
（3）利用催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)可將水分解制得氫氣，若第一步反應(yīng)為：MnFe2O4
 ＞1000K 
.
 
MnFe2O4-x+
x
2
□↑，則框內(nèi)物質(zhì)為
O2
O2
；
第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
（可不寫(xiě)反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?江門(mén)一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）
CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）
．
（3）NH4+中氮原子的雜化類(lèi)型為
sp3
sp3
，NH4+的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(diǎn)（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)
HF
HF
先液化．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型及其理由是
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硫酸鈉用途廣泛，可作漂白劑、顯影劑、防護(hù)劑等．近年來(lái)，以SO2、NH3和NaCl為原料生產(chǎn)無(wú)水亞硫酸鈉的新方法得到發(fā)展．生產(chǎn)流程如圖1所示：
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（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)上述流程中“分離器”作用的操作名稱(chēng)是：
 
；所需玻璃儀器有
 
．
（2）“反應(yīng)液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亞硫酸銨溶液，在60℃～80℃時(shí)，不斷攪拌，加入NaCl細(xì)晶體，就有無(wú)水亞硫酸鈉析出，析出無(wú)水亞硫酸鈉的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）在“反應(yīng)液2”通入足量SO2后，溶液中的陰離子除OH-外還有
 
；在“反應(yīng)液3”中通入足量NH3的目的是：
 
．
（4）該生產(chǎn)方法的原料利用率（每制100g無(wú)水亞硫酸鈉，各物質(zhì)的消耗量及副產(chǎn)品物量）如表格：
原料 理論值 實(shí)際值 利用率
SO2 50.79 54.4 93.36%
NaCl 92.86 101.0 91.94%
NH3 26.98 30.5 88.46%
副產(chǎn)品NH4Cl a 87.1 --------
副產(chǎn)品NH4Cl的理論值a為：
 
；它與NH4Cl實(shí)際值有差別的可能原因是：
 
．
（5）無(wú)水亞硫酸鈉粗品常用重結(jié)晶的方法進(jìn)行精制，請(qǐng)完善能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的精制亞硫酸鈉操作的流程圖（如圖2所示）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

80℃，101.3 kPa下，用圖86裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。A、C兩筒內(nèi)分別裝有無(wú)色氣體，它們可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等氣體，B筒內(nèi)裝有Na2O2固體，推動(dòng)A的活塞使A筒內(nèi)氣體緩緩地全部通過(guò)B后進(jìn)入C筒，C筒內(nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化(不考慮2NO2N2O4)。?

圖8-6?

(1)C中發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是　　　　　　　　。已知原C中的氣體是單一氣體，它是　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)將反應(yīng)后C筒內(nèi)氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應(yīng)前 C中的氣體是         。?

(3)若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前A、C中氣體體積(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)分別為?1.40 L? 和2.24 L，且A中的氣體經(jīng)過(guò)B管后，B管增重了?1.40 g?。經(jīng)計(jì)算和推理可判定A中的氣體是        ，其質(zhì)量為        g(不必寫(xiě)出計(jì)算和推理過(guò)程)。?

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