CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0mol?L-1 | 8.5mol?L-1 | 2.0mol?L-1 | 2.0mol?L-1 |
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 溫度/℃ | 壓強(qiáng)/kPa | CH4初始濃度/mol?L-1 | H2O初始濃度/mol?L-1 | K |
1 | 360 | P | 2.00 | 6.80 | K1 |
2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 | K2 |
3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 | K3 |
| ||
x |
2 |
4.8g |
16g/mol |
2.0mol/L×(2.0mol/L)3 |
3.0mol/L×8.5mol/L |
| ||
x |
2 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆福建省廈門雙十中學(xué)高三第二次月考化學(xué)試卷 題型:單選題
(9分)隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng),清潔能源越來越受到人們關(guān)注。
(1)甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知:
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);△H= —802.3kJ·mol-1
H2O(1) =H2O(g),△H =+44.0kJ·mol-l
則4.8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水,放出熱量為 。
(2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料廉價(jià),具有推廣價(jià)值。
該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+206.lkJ·mol-l。
①若800℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。
則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 。(填標(biāo)號(hào))
A.v(正)>v(逆) | B.v(正)<v(逆) |
C.v(正)=v(逆) | D.無法判斷 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題
(9分)隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng),清潔能源越來越受到人們關(guān)注。
(1)甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知:
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);△H= —802.3kJ·mol-1
H2O(1) =H2O(g),△H =+44.0kJ·mol-l
則4.8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水,放出熱量為 。
(2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料廉價(jià),具有推廣價(jià)值。
該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+206.lkJ·mol-l。
①若800℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。
則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 。(填標(biāo)號(hào))
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆) D.無法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa,其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)。
表中t= ,P= ;
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是 (用K1、K2、K3表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011年福建省泉州市晉江市季延中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷(一)(解析版) 題型:解答題
CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0mol?L-1 | 8.5mol?L-1 | 2.0mol?L-1 | 2.0mol?L-1 |
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 溫度/℃ | 壓強(qiáng)/kPa | CH4初始濃度/mol?L-1 | H2O初始濃度/mol?L-1 | K |
1 | 360 | P | 2.00 | 6.80 | K1 |
2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 | K2 |
3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 | K3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(9分)隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng),清潔能源越來越受到人們關(guān)注。
(1)甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=—802.3kJ·mol-1
H2O(1)=H2O(g),△H =+44.0kJ·mol-l
則4.8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水,放出熱量為 。
(2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料廉價(jià),具有推廣價(jià)值。
該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+206.lkJ·mol-l。
①若800℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。
則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 。(填標(biāo)號(hào))
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆) D.無法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa,其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)。
表中t= ,P= ;
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是 (用K1、K2、K3表示)。
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