4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．16g O3含有的氧原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4L SO2含有的分子數(shù)為NA
C．1molMg變成Mg2+時，失去電子的數(shù)目為NA
D．1L 1mol•L-1H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為NA

分析 A、臭氧分子由氧原子構(gòu)成；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、鎂變?yōu)殒V離子時，失去2個電子；
D、在硫酸溶液中，除了硫酸能電離出氫離子，水也能電離出氫離子．

解答 解：A、臭氧分子由氧原子構(gòu)成，故16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、鎂變?yōu)殒V離子時，失去2個電子，故1mol鎂變?yōu)?mol鎂離子時失去2mol電子即2NA個，故C錯誤；
D、在硫酸溶液中，除了硫酸能電離出氫離子，水也能電離出氫離子，故溶液中含有的氫離子的個數(shù)大于2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

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10．某些鐵、鋁制品的表面常生成一層氧化物，其主要成分分別是氧化鐵、氧化鋁．兩種氧化物均能與鹽酸反應(yīng)，生成的兩種鹽的化學式分別為FeCl3、AlCl3．向這兩種鹽的溶液中分別滴加足量氫氧化鈉溶液，可觀察到：其中一種溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失則該溶液為AlCl3溶液；另一種溶液中的現(xiàn)象是②（填序號）．
①產(chǎn)生白色沉淀
②產(chǎn)生紅褐色沉淀
③產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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15．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）．
（2）該反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率．

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12．下列圖示過程，由太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的是（　�。�
A．
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風力發(fā)電		C．
水力發(fā)電		D．
光合作用

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19．下列關(guān)于苯的說法正確的是（　�。�
A．屬于高分子化合物
B．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．常溫下，是密度比水小的無色液體
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9．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
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下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液中pH最大的是（　　）
A．CH3COONaB．Na2CO3C．NaClOD．NaHCO3

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16．欲將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2）、碘三種物質(zhì)組成的混合物分離，最合理的操作順序是（　　）
A．溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結(jié)晶）B．加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結(jié)晶）
C．升華、溶解、蒸餾、結(jié)晶D．溶解、結(jié)晶、過濾、升華

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A．減小C或D的濃度B．減小B的濃度C．增大A或B的濃度D．減小A的濃度

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14．下列物質(zhì)的化學式與俗稱不相符的是（　　）
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