16．欲將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2）、碘三種物質組成的混合物分離，最合理的操作順序是（　�。�
A．溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結晶）B．加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結晶）
C．升華、溶解、蒸餾、結晶D．溶解、結晶、過濾、升華

分析 碘易升華，先分離出碘，再利用SiO2不溶于水，先過濾分離出SiO2，濾液蒸發(fā)得到NaCl，以此來解答．

解答 解：將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2）、碘三種物質組成的混合物分離，先加熱（升華）分離出碘，溶解后過濾分離出沙子，最后對濾液蒸發(fā)（結晶）分離出氯化鈉，即合理的操作順序為加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結晶），
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意碘易升華的特性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（　�。�
A．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
B．通過閃電產(chǎn)生NO屬于高能固氮
C．硝酸鹽被細菌分解為氮氣過程氮元素一定被氧化
D．C、H、O也參與自然界中氮循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．我國科學家屠呦呦因發(fā)明抗瘧新藥青蒿素（分子式：C15H22O5）榮獲2015年諾貝爾醫(yī)學獎．青蒿素屬于（　　）
A．混合物B．有機物C．氧化物D．單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．16g O3含有的氧原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4L SO2含有的分子數(shù)為NA
C．1molMg變成Mg2+時，失去電子的數(shù)目為NA
D．1L 1mol•L-1H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法如圖1：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3　  b．CO2　　c．NaOH  　d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是因為Al3+和HCO3-發(fā)生了雙水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是：陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2+，補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的濃度恒定
Ⅱ．用Al單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑ （或Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）．
Ⅲ．Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請根據(jù)圖示分析：Fe電極的電極反應為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，與鐵電極相連的為電源的正極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有a、b、c、d、e、f五種氣體，進行下列實驗：
步  驟現(xiàn)象
（1）其中e氣體是有色的，其余氣體均為無色，a、f是兩種常見的大氣污染物
（2）a和b在常溫下混合氣體變紅棕色
（3）c和d混合能產(chǎn)生白煙
（4）b、e、f分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁
a、b、c、d、e、f依次可能是（　�。�
A．NO、O2、NH3、HCl、Cl2、SO2B．NO、O2、NH3、HCl、SO2、Cl2
C．NO、O2、NH3、CO2、NO2、SO2D．O2、NH3、NO、HCl、Cl2、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產(chǎn)ClO2和氯的含氧酸鹽（NaClO、NaClO3）等系列化工產(chǎn)品．
（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）①室溫下，0.1mol•L-1NaClO溶液的pH大于 0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH．（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8
②寫出一種可以證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于HSO3-水解程度的方法：用pH試紙（或pH計）測定NaHSO3溶液的酸堿性，測得溶液的pH＜7
（3）常溫下，飽和氯水中，存在反應Cl2+H2O?HCl+HClO．下列有關敘述正確的是B（填字母）．
A．飽和氯水中只存在HClO的電離平衡
B．飽和氯水中：[H+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
C．往飽和氯水中加水，HClO　的電離程度減小
D．用氯氣處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
（4）氯氣含量檢測儀中，原電池工作原理示意圖如圖：則Cl2在Pt電極放電的電極反應為Cl2+2Ag++2e-=2AgCl．
（5）工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液，通過控制條件，使Fe3+水解產(chǎn)物聚合，形成可溶的多聚體，
最終析出紅棕色膠狀沉淀Fe2O3•nH2O．其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為：
2Fe3++10H2O?[Fe（H2O）4 （OH）2 Fe（H2O）4]4++2H+．
欲使上述水解平衡正向移動，可采用的方法有A、B、D（填字母）．
A．加水稀釋　　  B．加熱　 　 C．加入鹽酸　　 D．加入NaHCO3
（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的質量是ClO2的2.63 倍．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁，再電解氧化鋁制得鋁，發(fā)生反應如下：
反應Ⅰ：2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2↑，反應Ⅱ：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
下列說法中正確的是（　�。�
A．反應Ⅰ中S單質是氧化劑
B．反應ⅡAl2O3中Al元素被氧化
C．當生成5.4 g Al時，反應Ⅰ和反應Ⅱ共轉移1.2 mol e-
D．反應Ⅰ氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質不能通過化合反應制得的是（　　）
A．SO3B．Na2O2C．Al（OH）3D．NO

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