Question

物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（　�。�

• A、3.2 g
• B、4.0 g
• C、4.2 g
• D、4.6 g

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：極端假設法

分析：金屬Mg在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒，固體的質(zhì)量包括未反應鎂的質(zhì)量、生成的碳的質(zhì)量和生成的氧化鎂的質(zhì)量，采用極限討論法，若鎂全部與二氧化碳反應生成固體量最大，假設鎂沒有反應，則固體量最少，計算出固體的范圍，然后對各選項進行判斷．

解答： 解：鎂條在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒，反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為：未反應鎂的質(zhì)量、生成的碳的質(zhì)量及生成的MgO的質(zhì)量，
若氣體中無氧氣，鎂完全與二氧化碳反應時，反應后固體的質(zhì)量最大，
2Mg+CO₂  

點燃  .

 2MgO+C，
 2               2     1
0.10mol      0.10mol  0.05mol
則0.1mol鎂完全反應最多可生成固體的質(zhì)量為：0.10mol×40g/mol+0.05mol×12g/mol=4.6g，
若金屬鎂沒有反應，則固體的質(zhì)量最少，固體質(zhì)量最小為：0.10mol×24g/mol=2.4g，
由于含有二氧化碳和氧氣，且鎂條也參加了反應，
則反應后固體質(zhì)量m的范圍應為：2.4g＜m＜4.6g，
故選D．

點評：本題考查了有關(guān)混合物的計算，題目難度中等，明確鎂與氧氣、二氧化碳的反應原理為解答本題的關(guān)鍵，注意極限法在化學計算中的應用．