【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.4.6g乙醇含有的C﹣H鍵數(shù)為0.6NA
B.2gD216O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA
C.每生成1molO2 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA
D.標準狀況下,22.4L NO與11.2L O2充分反應,產(chǎn)物分子數(shù)為NA
【答案】B
【解析】解:A.4.6g乙醇的物質(zhì)的量為: =0.1mol,0.1mol乙醇分子中含有0.5mol碳氫鍵,含有的C﹣H鍵數(shù)為0.5NA,故A錯誤;
B.2gD216O的物質(zhì)的量為: =0.1mol,0.1molD216O中含有質(zhì)子和中子的物質(zhì)的量都是1mol,則含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA,故B正確;
C.若用雙氧水或過氧化鈉制取氧氣,二者化學式中氧元素的化合價都是﹣1價,則生成每生成1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA,故C錯誤;
D.標準狀況下,22.4L NO與11.2L O2充分反應生成22.4L二氧化氮,標況下22.4L二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol,由于二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡,則反應后產(chǎn)物的分子數(shù)小于NA,故D錯誤;
故選B.
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【題目】下列溶液一定呈中性的是
A.PH=7的溶液B.c(H+)=c(OH—)
C.c(H+)=10—7mol/LD.S.T.P.下,c(OH—)= 10—7mol/L
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【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一.
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJmol﹣1
若某反應的平衡常數(shù)表達式為:k= ,請寫出此反應的熱化學方程式 .
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g).某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(molL﹣1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應開始時體系壓強為P0 , 第3.00min時體系壓強為p1 , 則p1:p0=;2.00min~5.00min內(nèi),O2的平均反應速率為 .
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 .
a.容器中壓強不再變化
b.NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)
d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2,且保持不變
(3)N2O 4與NO2之間存在反應:N2O4(g)2NO2(g)△H=QkJmol﹣1 . 將一定量的NO放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖1所示.
如圖1中a點對應溫度下,已知N2O4的起始壓強p0為200kPa,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=(小數(shù)點后保留一位數(shù)字,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)).
(4)將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3(氫疊氮酸)溶液當中,溶液的體積1L(溶液體積變化忽略不計)溶液的pH變化如圖2所示,HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10﹣5 , B點時溶液的pH=7,計算B點時加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量mol(保留兩位有效數(shù)字).
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【題目】有機物A(C10H20O2)具有蘭花香味,可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑.已知:
①B分子中沒有支鏈.
②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳.
③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體.E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種.
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色.
(1)B可以發(fā)生的反應有(選填序號) ①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應
(2)D、F分子所含的官能團的名稱依次是:、 .
(3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式: .
(4)E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等.已知E的制備方法不同于其常見的同系物,據(jù)報道,可由2﹣甲基﹣1﹣丙醇和甲酸在一定條件下制取E.該反應的化學方程式是 .
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是:( )
A. H+、Na+、CO32- B. Cl-、Ba2+、SO42-
C. H+、Ag+、NO3- D. H+、OH-、SO42-
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【題目】下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是( )
A.用圖裝置制取干燥純凈的NH3
B.用圖裝置實驗室制備Fe(OH)2
C.用圖裝置可以完成“噴泉”實驗
D.用圖裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積
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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示.下列說法中正確是( )
A.30min時降低溫度,40min時升高溫度
B.8min前A的平均反應速率為0.08mol/(Ls)
C.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
D.20min~40min間該反應的平衡常數(shù)均為4
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【題目】氫氣能在某黃綠色的單質(zhì)氣體中安靜的燃燒,該單質(zhì)所含元素位于元素周期表的( )
A.第二周期ⅤA族
B.第三周期ⅣA族
C.第三周期ⅥA族
D.第三周期ⅦA族
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【題目】下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分別表示一種元素。
請回答下列問題:
(1)上述所列元素中,最高價氧化物的水化物中酸性最強的是__________(填化學式)。
(2)d、e、f三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為(用化學式表示) _______________________。
(3)a、c兩種元素可形成多種化合物,其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,則:
①A的結(jié)構(gòu)簡式為____________;以A為原料,可制得當今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品,該反應的化學方程式為____________________________________;
②A可與H2O反應生成化合物B,該反應類型為__________________。
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