Question

寫出電離方程式
（1）CaCO₃

 

（2）NH₃?H₂O

 

（3）某次降雨中的硫酸的濃度為5×10^-7mol/L，則它的PH=

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）碳酸鈣為強電解質(zhì)，完全電離出鈣離子和碳酸根離子；
（2）一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出銨根離子和氫氧根離子；
（3）硫酸為二元強酸，完全電離，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算；

解答： 解：（1）碳酸鈣為強電解質(zhì)，完全電離CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-，故答案為：CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-；
（2）NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）H₂SO₄是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，硫酸的濃度為5×10^-7mol/L，則c（H⁺）=1×10^-6mol/L，pH=-lgc（H⁺）=6，故答案為：6．

點評：本題考查電離方程式的書寫知識，注意強電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團在電離方程式中不能拆開，題目難度不大．