當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是
A．蔗糖水　B．食鹽水C．豆?jié){D．小蘇打水
C
豆?jié){是膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，其它選項都是溶液。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、,各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如下圖所示:

1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示,5表示
(1)Pb(NO3)2溶液中___________2(填“＞”“=”或“＜”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后, 增大,可能的原因是_____________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有___________,pH=9時主要反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3
B．硬水的軟化是將全部的Mg2+、Ca2+除盡
C．加入FeS、MnS以除去工業(yè)廢水中的Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金屬離子
D．胃舒平的主要成份是氫氧化鐵，可治療胃酸過量，同時也可補鐵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CaF2的Ksp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－濃度為3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高濃度是（   ）
A．1.8×10－9 mol/LB．1.9×10－10 mol/L
C．5.9×10－10 mol/LD．5.9×10－9 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是   (        )
①熱純堿溶液的洗滌油污能力強；②誤將鋇鹽[BaCl2.Ba(NO3)2]當作食鹽食用后，常用0.5℅的Na2SO4溶液解毒；③溶洞.珊瑚的形成；④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

把Ca（OH）2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca（OH）2（固）?Ca2++2OH-．當向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中Ca2+數(shù)減少B．[Ca2+]增大
C．溶液pH不變D．溶液pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關系為(    )
A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：
Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝2×10－20則：
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH大于　　　　　　。
（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程進行：

已知Fe2+、Cu2+、Fe3+ 三種離子開始沉淀和完全沉淀時溶液pH值如下：                            
金屬
離子
pH
開始沉淀
完全沉淀
Fe2+
7.6
 9.6
Cu2+ 
  4.4
 6.4
Fe3+
  2.7
 3.7
①下列物質中適合作為試劑X的是
 A.H2O2    B.KMnO4    C.HNO3    D.Cl2
②加入的Y及調節(jié)的pH范圍是
A.CuCO3  3.7～4.3                       B.CuO    3.7～6.4
C.NaOH  3.7～4.2                        D.NH3·H2O 3.7～4.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其濃度均為0．01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L-1AgNO3溶液時，最先和最后沉淀的物質是（   ）
（AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分別為1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12）
A．AgBr、AgClB．Ag2CrO4、AgCl
C．AgBr、Ag2CrO4D．同時沉淀

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