（15分）水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示,5表示
(1)Pb(NO3)2溶液中___________2(填“＞”“=”或“＜”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后, 增大,可能的原因是_____________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na+除外)有___________,pH=9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為______________。
(1)＞  Pb2+與Cl-發(fā)生反應(yīng),使c(Pb2+)減小
(2)Pb2+、Pb(OH)+、H+  Pb2++2OH-====Pb(OH)2↓

(1)因?yàn)镻b(NO3)2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽,在水溶液中存在如下水解平衡:2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+,使c(Pb2+)減小,所以。
(2)pH=8時(shí),曲線上1、2、3表示的物質(zhì)共存,所以此時(shí)溶液中存在的陽離子(Na+除外)有Pb2+、Pb(OH)+和H+。pH=9時(shí),曲線2、3表示的物質(zhì)共存,由圖可知Pb(OH)2的濃度分?jǐn)?shù)比Pb(OH)+的大,所以主要反應(yīng)是生成Pb(OH)2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時(shí)，KSP[Mg（OH）2]=5.6×10-12, KSP[MgF2]=7.42×10-11,在該溫度下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),回答相關(guān)問題:
(1)在同濃度的含OH-和F-的溶液中,逐滴加MgCl2溶液時(shí),最先產(chǎn)生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)2可溶液于濃NH4Cl溶液,試解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___②___（用離子方程式表示）
(3)有人認(rèn)為“難溶鹽不能和堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”。若在MgF2懸濁液中滴加NaOH溶液，能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？若你認(rèn)為能反應(yīng)的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式；若你認(rèn)為不能反應(yīng)的請說明理由。____③____

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Mg(OH)2在下列四種情況下,其溶解度最大的是(    )
A．在純水中B．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
C．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中D．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A．蔗糖水　B．食鹽水C．豆?jié){D．小蘇打水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：⑴混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液：
主要反應(yīng)：Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑
次要反應(yīng)：Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓
⑵混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液：
主要反應(yīng)：Cu2＋＋S2－＝CuS↓
次要反應(yīng)：Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑
由此可得以下幾種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系正確的是（   ）
A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSB．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
C．CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3D．CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫時(shí)，已知：I2+2S2
O2-3
=S4
O2-6
+2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入______，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=______．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是______．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用______作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
②該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，NaCl溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1。該溫度下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于
A．9.0B．9.5C．8.5D．10.5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向5mL 0.2 mol/L的鹽酸中加入5mL0.18 mol/L AgNO3溶液生成沉淀，則生成沉淀后溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10）
A．1.8×10-6mol/LB．1.8×10-7mol/LC．1.8×10-8mol/LD．不存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．水的離子積KW隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變
B．難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的溶解度一定小
C．對已達(dá)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

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