【題目】如右圖所示,XY分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色、無臭氣體放出。符合這一情況的是下表中的( )

選項(xiàng)

a極板

b極板

X

Z溶液

A

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

正極

AgNO3

D

石墨

負(fù)極

CuCl2

【答案】A

【解析】

試題分析:該裝置是電解池,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無味的氣體放出,說明a電極是陰極、b電極是陽極,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,則陽極應(yīng)該是惰性電極;陰極上析出金屬,在金屬活動(dòng)性順序表中該金屬應(yīng)該位于H元素之后,x是負(fù)極、y是正極。Ax是負(fù)極,Zn是陰極、石墨是陽極,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu,所以符合條件,故A正確;Bx是負(fù)極、y是正極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,沒有固體生成,不符合條件,故B錯(cuò)誤;Cx是正極,與題意不符,故C錯(cuò)誤;Dx是負(fù)極,陽極上氯離子失電子生成氯氣,氯氣為有刺激性氣味的黃綠色氣體,不符合條件,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是

A.常溫常壓下,32gO2 、O3的混合物含有2Na個(gè)氧原子

B6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子

C1L1mol/L的鹽酸溶液中含HCl分子數(shù)為1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCl2(g) CO(g)Cl2(g) ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體 恒容通入COCl2氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )

A①④⑥⑦ B①④⑥ C①②④⑦ D③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明下述反應(yīng):A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )

混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

A②③⑤ B①②③ C②③④ D①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH

B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱: NH4+ +OHNH3+H2O

C.將過量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3+NH4+

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡: Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,乙圖是甲圖的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響),這個(gè)量x是表示

A.各電解池析出氣體的體積

B.各電解池陰極質(zhì)量的增加量

C.各電解池陽極質(zhì)量的增加量

D.各電極上放電的離子總數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是( )

A. Fe3+、Al3+、CO32—、Cl B. K+、Cu2+、OH、NO3

C. NH4+、Na+、Br、SO42— D. Mg2+、H+、SiO32—、SO42—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1275.6kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJ·mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

II甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H>0

(1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反映前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為 。

(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號) 。

v(CH3OH)=3v(H2)

混合氣體的密度不變

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)右圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時(shí),向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為 ;維持其他條件不變,若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為 L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2

有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖

離子

離子半徑

(pm)

開始沉淀時(shí)

的pH

完全沉淀時(shí)

的pH

Fe2+

74

7.6

9.7

Fe3+

64

2.7

3.7

Al3+

50

3.8

4.7

Mn2+

80

8.3

9.8

Pb2+

121

8.0

8.8

Ca2+

99

(1)浸出過程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________,

(2)Fe2+被氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式________________________

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_______________范圍。

(4)陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答,決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有______________________等(寫二點(diǎn))

(5)吸附步驟除去的主要離子為___________________________。

(6)電解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn,寫出陽極的電極反應(yīng)方程式_______________。

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