Question

（14分）密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t₂、t₃、t₅ 時(shí)刻外界條件有所改變，但各物質(zhì)的用量都沒(méi)有改變。

（1）t₂ 時(shí)外界條件的改變可能是     (填序號(hào)，下同)；t₅時(shí)外界條件的改變可能是      
a．加入催化劑      b．減小壓強(qiáng)      c．增大壓強(qiáng)     d．升高溫度
（2）t₃ 時(shí)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t₄時(shí)的反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率。
（3）在 t ₆時(shí)，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時(shí)，平衡      （填“是”或“否”）會(huì)發(fā)生移動(dòng)。
（4）T℃時(shí)，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t₁(t₁=2s)時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5 mol·L^－1，則2s 內(nèi)用物質(zhì)X表示的平均反應(yīng)速率為         ；t₁時(shí)反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率為           ；T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

Answer 1

（14分）（1）a  b        （2）大 
（3）否         (4）0.5 mol·L^－1·s^－1  ;  50%  ;   1

試題分析：（1）t₂ 時(shí)正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，但平衡不移動(dòng)。應(yīng)用反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以外界條件的改變可能是使用了催化劑，答案選a；t₅時(shí)正逆反應(yīng)速率都是減小的，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以改變的外界條件的可能是減小了壓強(qiáng)，答案選b。
（2）t₃到t₄是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t₃ 時(shí)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率大于t₄時(shí)的反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率。
（3）固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，但容器中物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)。
（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，此時(shí)X的濃度減少了1mol/L，所以X的反應(yīng)速率是1mol/L÷2s＝0.5 mol·L^－1·s^－1。消耗Y的物質(zhì)的量是0.5mol，所以Y的轉(zhuǎn)化率是0.5÷1＝50％。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。
點(diǎn)評(píng)：外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響，一般遵循勒夏特例原理。但需要注意的是壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)的影響是通過(guò)改變濃度引起的，所以不能直接根據(jù)壓強(qiáng)變化來(lái)判斷。