下列說法正確的是(      )
A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動
D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)
B
在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)，A不正確；升高溫度平衡向吸熱反應的方向進行，C不正確；選項D不正確，改變壓強平衡不一定移動，所以正確的答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
⑴該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=    ；
⑵該反應為       （填“吸熱”或“放熱”）反應；
⑶下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是        
A、容器中壓強不變         B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變     D、c(CO) = c(CO2)
E、化學平衡常數(shù)K不變      F、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
⑷某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四氯化硅還原法是當前制備較高純度硅的一種方法，有關(guān)反應的化學方程式為：
SiCl4＋2H24HCl＋Si
下列說法不合理的是
A．反應制得的硅可用于制造半導體材料
B．增大壓強有利于加快上述反應的化學反應速率
C．四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應制得
D．混入少量空氣對上述反應無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5 時刻外界條件有所改變，但各物質(zhì)的用量都沒有改變。

（1）t2 時外界條件的改變可能是     (填序號，下同)；t5時外界條件的改變可能是      
a．加入催化劑      b．減小壓強      c．增大壓強     d．升高溫度
（2）t3 時，反應物X的轉(zhuǎn)化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4時的反應物X的轉(zhuǎn)化率。
（3）在 t 6時，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時，平衡      （填“是”或“否”）會發(fā)生移動。
（4）T℃時，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)時達到平衡，測得Z的濃度為0.5 mol·L－1，則2s 內(nèi)用物質(zhì)X表示的平均反應速率為         ；t1時反應物Y的轉(zhuǎn)化率為           ；T℃時，該反應的平衡常數(shù)為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：
2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)  (x、y為正整數(shù)），反應進行2min后達到平衡，這2min內(nèi)平均反應速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v(B) : v(C)="3" : 2,則下列說法中正確的是
A．x : y="2" : 1                            B．v(A) : v(C)="2" : 1 
C．A的平衡濃度為0.4mol/L              D．A與B的平衡濃度之比為3 : 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下濃度為0.1 mol / L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的電離度為1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是 
A．ACl＞BCl＞CClB．CCl＞ACl＞BCl
C．CCl＞BCl＞AClD．BCl＞ACl＞CCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
3 mol A、2 mol B
6 mol A、4 mol B
2 mol C
到達平衡的時間（min）
5
 
8
A的濃度（mol/L）
c1
c2
 
C的體積分數(shù)
w1
 
w3
混合氣體密度（g/L）
ρ1
ρ2
 
下列說法正確的是
A．若x<4，則2c1>c2
B．若w3＝w1，可斷定x＝4
C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A 活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學反應
B 反應物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大
C 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子   
D 加入催化劑對化學反應速率無影響

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