Question

8．下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是（　�。�

• A． 相同溫度下，pH=10的KOH溶液和pH=10的K₂CO₃溶液由水電離出的OH^-濃度
• B． 0.1 mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液與0.1 mol•L^-1（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺濃度
• C． Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和OH^-的濃度
• D． 純水在80℃和在常溫下的pH

Answer 1

分析 A．堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離；
B．銨根離子和碳酸根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；
C．Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解生成HCO₃^-和OH^-；
D．純水時，溫度越高pH越小．

解答 解：A．KOH抑制水的電離，K₂CO₃促進(jìn)水的電離，所以相同溫度下，pH=10的KOH溶液和pH=10的K₂CO₃溶液由水電離出的OH^-濃度，后者大，故A錯誤；
B．銨根離子和碳酸根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺的水解程度大于（NH₄）₂SO₄溶液NH₄⁺的水解程度，水解程度越大，NH₄⁺濃度越小，所以0.1 mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液與0.1 mol•L^-1（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺濃度，前者一定比后者大，故B正確；
C．Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解生成HCO₃^-和OH^-，水也電離出OH^-，所以O(shè)H^-的濃度大于HCO₃^-，故C錯誤；
D．純水時，溫度越高水的電離程度越大，氫離子濃度越大，pH越小，所以純水在80℃和在常溫下的pH，前者小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查鹽類水解、水的電離、pH的判斷等，明確鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．