【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填大于小于

3AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。

4GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_____________________。

5GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,GaAs________鍵鍵合。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGapmrAspm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

【答案】11s22s22p63s23p63d104s24p32) 大于 小于 (3)三角錐形 sp3

4GaF3是離子晶體,GaCl3是分子晶體,離子晶體GaF3的熔沸點(diǎn)高;

5)原子晶體;共價(jià)鍵

【解析】

試題分析:(1AsⅤA33號(hào)元素,電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s24p3。故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p3

2)根據(jù)元素周期律,GaAs位于同一周期,Ga原子序數(shù)小于As,故半徑Ga大于As,同周期第一電離能從左到右,逐漸增大,故第一電離能Ga小于As。

故答案為:大于;小于;

3AsCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4,所以原子雜化方式是sp3,由于有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì),分子空間構(gòu)型為三角錐形。

故答案為:三角錐形;sp3;

4GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)高。

故答案為:GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)高;

5GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,熔點(diǎn)較高,以共價(jià)鍵結(jié)合形成屬于原子晶體,密度為ρ gcm-3,根據(jù)均攤法計(jì)算,As8×1/8+6×1/24,Ga4×1=4,故其晶胞中原子所占的體積V1=(πr3As×4+πr3Ga×4)×10-30,晶胞的體積V2==,故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為×100%V1、V2帶入計(jì)算得百分率=。

故答案為:原子晶體;共價(jià);

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),證明淀粉水解產(chǎn)物中含有醛基:

1)試劑X______________。

2)試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________。

3)寫(xiě)出淀粉在硫酸催化下徹底水解的方程式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液可能含有、、、、。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn),由此可知原溶液中

A.原溶液中

B.要確定原溶液中是否含有,其操作為:取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有

C.、、一定存在,、一定不存在

D.溶液中至少有4種離子存在,其中一定存在,且

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一種有機(jī)化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列有關(guān)它的性質(zhì)敘述中,正確的是(  )

A.酸性條件下 能發(fā)生水解反應(yīng),水解后能生成兩種物質(zhì)

B.在一定條件下,1 mol該物質(zhì)最多能與7 mol NaOH完全反應(yīng)

C.在一定條件下,1 mol該物質(zhì)可以和8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.有弱酸性,能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究,并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定;卮鹣铝袉(wèn)題:

I.巖腦砂的制備

(1)該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________

(2)確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫(xiě)字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致)。

(3)裝置F中試劑的作用為___________

(4)裝置D處有兩個(gè)明顯的不足之處,其中之一為:導(dǎo)管太細(xì),生成的氯化銨固體可能會(huì)堵塞導(dǎo)管,之二為:___________。

II.巖腦砂中元素的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱,利用右圖裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。充分加熱后,G中產(chǎn)生紅色固體,H、I裝置質(zhì)量增加,K中收集到無(wú)色氣體。

(5)寫(xiě)出G中發(fā)生反應(yīng)的方程式______________________________________________

(6)若沒(méi)有H裝置,會(huì)導(dǎo)致測(cè)量值_____________(填“偏高”,“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知煤的部分結(jié)構(gòu)模型如圖所示:

(1)我國(guó)大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看,在提供熱量的同時(shí)產(chǎn)生大量的________等氣體物質(zhì),造成嚴(yán)重的大氣污染。

(2)“型煤”技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量,煙塵排放量也可減少80%,致癌物3.4-苯并芘的排放量也減少,同時(shí)節(jié)煤20%~30%!靶兔骸奔夹g(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。下列物質(zhì)中適宜作固硫劑的有________(填字母)。

A.氯化鈣 B.氧化鈣 C.硫酸鈣 D.氫氧化鈣

(3)某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑,試用化學(xué)方程式表示其“固硫”過(guò)程:_____________________________________________________________。

(4)除上述的“型煤”技術(shù)外,為了解決煤燃燒所造成的污染問(wèn)題和提高煤的利用價(jià)值,煤資源的綜合利用方法還有________、________、________等。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 石油裂解氣可以使溴水褪色,也可以使高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有乙醛

C. 正丙醇(CH3CH2CH2OH)和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈

D. CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2 Cl+ HCl屬于取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 H2O2 H2SO4 的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。

已知: Cus+2H+aq═Cu2+aq+H2g)△H= +64.39 kJmol1

2H2O2l═2H2Ol+O2g)△H=196.46 kJmol1

H2g+ 1/2O2g═H2Ol))△H=285.84 kJmol1

H2SO4 溶液中,Cu H2O2 反應(yīng)生成 Cu2+aq)和 H2Ol)的反應(yīng)熱△H 等于(

A.417.91kJmol1B.319.68 kJmol1

C.+546.69 kJmol1D.448.46 kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)KK1/K2

C. 對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

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