1．下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最小的是（　　）
A．40mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液B．10 mL 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液
C．50mL 0.4 mol•L-1 NaOH溶液D．20mL 0.15 mol•L-1 Na3PO4溶液

分析 根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、40mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度=0.5mol•L-1×1=0.5mol•L-1；
B、10 mL 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度=0.3mol•L-1×2=0.6mol•L-1；
C、50mL 0.4 mol•L-1 NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度=0.4mol•L-1×1=0.4mol•L-1；
D、20mL 0.15 mol•L-1 Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度=0.15mol•L-1×3=0.45mol•L-1；
Na+物質(zhì)的量濃度最小的是0.4mol•L-1；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確離子濃度與物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無(wú)關(guān)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．苯胺為無(wú)色液體，還原性強(qiáng)，易被氧化；有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽．常用硝基苯與H2制備：
NO2+3H2$\stackrel{140℃}{→}$NH2+2H2O．其部分裝置及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢查裝置的氣密性，連接好C處冷凝裝置的冷水．
②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓分液漏斗，換上溫度計(jì)．
③打開裝置A、B間活塞，通入H2一段時(shí)間．
④點(diǎn)燃B處的酒精燈，加熱，使溫度維持在140℃進(jìn)行反應(yīng)．
⑤反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉裝置A、B間活塞，加入生石灰．
⑥調(diào)整好溫度計(jì)的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺．
回答下列問題：
（1）步驟⑥中溫度計(jì)水銀球的位置在三頸燒瓶出氣口（等高線）附近．
（2）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯(cuò)誤的是A、C．
A．冷凝管的冷水應(yīng)該從b進(jìn)從a出
B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，便于控制反應(yīng)液的溫度
C．裝置A中應(yīng)使用鋅粉，有利于加快生成H2的速率
D．加入沸石的目的是防止暴沸
（3）若實(shí)驗(yàn)中步驟③和④的順序顛倒，則實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的后果是加熱時(shí)氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸；生成的苯胺被氧氣氧化．
（4）蒸餾前，步驟⑤中加入生石灰的作用是除去反應(yīng)中生成的水．
（5）有學(xué)生質(zhì)疑反應(yīng)完成后，直接蒸餾得到苯胺的純度不高，提出以下流程：
反應(yīng)后混合液$→_{萃取分液Ⅰ}^{鹽酸}$水溶液A$→_{萃取分液Ⅱ}^{NaOH溶液+乙醚}$有機(jī)液A$→_{減壓蒸餾}^{低溫}$較純苯胺
苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取，在堿性溶液中又被有機(jī)溶劑反萃取，這種萃取反萃取法簡(jiǎn)稱反萃．實(shí)驗(yàn)中反萃的作用是除去苯胺中較多的雜質(zhì)，有利于蒸餾；在分液漏斗中進(jìn)行萃取分液時(shí)，應(yīng)注意不時(shí)放氣，其目的是減低漏斗內(nèi)的壓力，使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)一致．
（6）苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化，請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：
2+4MnO2+5H2SO4→2+4MnSO4+1（NH4）2SO4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應(yīng)用如圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應(yīng)為Fe，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；
（2）電解液c可以是（填編號(hào)）BC
A．純水   B．NaCl溶液   C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化，在加入苯之前對(duì)c應(yīng)作怎樣的簡(jiǎn)單處理？加熱煮沸．
（4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施（填編號(hào)）BC
A．改用稀硫酸作電解液                        B．適當(dāng)增大電源的電壓
C．適當(dāng)減少兩電極間距離                      D．適當(dāng)降低電解液的溫度
（5）若c為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，則這100mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，含NaOH的質(zhì)量4g．
（2）某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為2mol，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的密度是1.339g/L．
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol．
③CO2和CO的體積之比是1：7．
④CO的體積分?jǐn)?shù)是87.5%．
⑤CO2和CO的質(zhì)量之比是11：49．
⑥CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.7%．
⑦混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是$\frac{9}{16}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　　）
A．10 ml 1.0 mol/L  AlCl3 溶液B．100ml 1mol/L KCl 溶液
C．50 ml 1.5mol/L   NH4Cl 溶液D．100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法正確的是（　�。�
A．Fe3+ （Al3+），加過量的氨水，過濾
B．KCl溶液（BaCl2），加入足量的K2SO4溶液，過濾
C．CO2 （SO2），將混合氣體通過依次飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸，洗氣
D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：加入適量的Ca（OH）2溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物分子中含有氯原子、羥基、羧基等官能團(tuán)
B．1mol該化合物最多可與10molNaOH反應(yīng)
C．該有機(jī)物在酸性條件下水解，生成的有機(jī)物只有兩種
D．該有機(jī)物可與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)取代去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖最好：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（4）你認(rèn)為上述A-E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{放電}^{充電}$K2CO3+6H2O
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源負(fù)極相連②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中B極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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