【題目】常溫下,將等質(zhì)量的銅片、銀片、鐵片、鋅片分別置于四個小燒杯中,然后分別加足量的濃硝酸,放出NO2氣體最多的是

A銅片 B銀片 C鐵片 D鋅片

【答案】A

【解析】

試題分析:鐵在常溫下在濃硝酸中會發(fā)生鈍化,而不能放出氣體,在其它金屬中,當(dāng)金屬的質(zhì)量相等時每轉(zhuǎn)移1mol的電子需要的質(zhì)量是:Cu:32g;Ag:108g;Zn:32.5g,金屬的摩爾電子質(zhì)量越小,等質(zhì)量時失去的電子就越多,硝酸得到電子產(chǎn)生的NO2就越多,因此金屬是Cu,選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.有機(jī)化合物中只存在極性鍵

B.碳原子最外層有4個電子,在形成化合物時必須與4個原子結(jié)合

C.碳原子間可形成非極性鍵

D.碳原子易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:

(1)氮原子價層電子對的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________

(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號)

A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價層電子對數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu) D.共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、________________________。

(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達(dá)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 0.1 molL1NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaCl

B. 1 molL1BaCl2溶液中,Cl的物質(zhì)的量濃度為2 molL1

C. 1 L 0.5 molL1NaCl溶液中取出100 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>0.05 molL1

D. 的混合水溶液中,如果的物質(zhì)的量濃度相等,則的物質(zhì)的量濃度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能夠大量共存的是

A. Ag+、NH4+、CO32-H+ B. Fe3+、H+、SCN-、NO3-

C. Na+、Fe2+、Cl-、NO3- D. H+MnO4+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是

A. 的數(shù)量級為

B. 反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)。某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗,步驟見下圖。請回答下列問題:

1)在完成操作Ⅰ之前,必須加入的X物質(zhì)是___________________。

2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是__________________________。該操作中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是___________________________(填序號)。

3)在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除連續(xù)攪拌外還可采取_____________________________________________________等措施。

4)判斷加入的鹽酸適量的方法是_______________________________________________________________________________

5)實驗所得精鹽的質(zhì)量___________________________(填大于、小于等于)粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是_________________________________________________________________________________。

6)猜想和驗證:(并完成相應(yīng)填空)

猜想

驗證的方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ:沉淀物A中含CaCO3、MgCO3

取少量沉淀物A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

__________

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ:沉淀物A中含BaCO3

取少量沉淀物A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出,無白色沉淀

______

猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,____________________

__________

猜想Ⅲ成立

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。

(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標(biāo)號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了分離H2SO2,并分別得到干燥的氣體,某學(xué)生設(shè)計了一個實驗裝置。(a、b為活塞,且每個裝置中的溶液均過量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)

(1)儀器丙的名稱是____________。

(2)甲容器中盛____________;乙容器中盛___________。(填字母)

A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液

(3)實驗時關(guān)閉b,打開a,一段時間后甲中的溶質(zhì)是__________。

(4)當(dāng)分離完一種氣體后,關(guān)閉_________(“a”“b”,下同),打開_________,這樣得到的氣體是____________。

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