【題目】肼(N2H4)是一種重要的液態(tài)火箭燃料,具有弱堿性和強(qiáng)還原性.工業(yè)上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成水合肼(N2H4H2O)、Na2CO3等產(chǎn)物.請(qǐng)回答:
(1)上述生成水合肼的反應(yīng)中尿素是________( 填“氧化劑”或“還原劑”),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.
(2)肼與鹽酸反應(yīng)可生成N2H6Cl2 , N2H6Cl2的水溶液顯________性( 填“酸”或“堿”或“中”),用離子方程式表示其原因________.
(3)查資料得,在高溫下肼可將鍋爐內(nèi)壁表面的鐵銹轉(zhuǎn)化為致密的氧化膜.取3.2g肼與96g該鐵銹樣品(可看作是Fe2O3)在高溫下恰好完全反應(yīng)生成氮?dú)獾犬a(chǎn)物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________.
若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)上述反應(yīng)生成固體產(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子,補(bǔ)充完整下列實(shí)驗(yàn)步驟:
①所得固體溶入濃鹽酸中; ②________
【答案】 還原劑 CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl 酸 N2H62++2H2ON2H42H2O+2H+ N2H4+6Fe2O3N2+4Fe3O4+2H2O 取兩份待測(cè)液,一份加鐵氰化鉀,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;另一份加硫氰化鉀,顯血紅色;說(shuō)明固體產(chǎn)物中既有亞鐵離子又有鐵離子
【解析】(1)尿素和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成肼、碳酸鈉、氯化鈉、水,該化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl,該反應(yīng)中:CO(NH2)2中N(-3)→N2H4H2O中N(-2)為還原劑,NaClO中Cl(+1→-1)為氧化劑,故答案為:還原劑;CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl;
(2)N2H6C12為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,水解方程式為:N2H62++2H2ON2H42H2O+2H+,故答案為:酸;N2H62++2H2ON2H42H2O+2H+;
(3)肼與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成氮?dú)、水、鐵單質(zhì),方程式為:3N2H4+2Fe2O3
3N2+4Fe+6H2O,故答案為:3N2H4+2Fe2O33N2+4Fe+6H2O;
②鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣,離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑,檢驗(yàn)亞鐵離子,雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子,鐵離子能與硫氰化鉀反應(yīng)生成血紅色物質(zhì),故答案為:Fe+2H+═Fe2++H2↑;先加入雙氧水、再加硫氰化鉀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年1月,南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽,全氮陰離子化學(xué)式為N5-。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說(shuō)法正確的是
A. 每個(gè)N5-含有26個(gè)電子
B. N5-的摩爾質(zhì)量為71g·mol-1
C. 全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D. 全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì),也可能屬于非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上易升華。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體是( )
A. 金屬晶體 B. 離子晶體 C. 分子晶體 D. 原子晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在離子濃度都為0.1 mol·L-1的下列溶液中,加入(或通入)某物質(zhì)后,發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是( )
A. 在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Cu2+、Fe3+、H+
B. 在含I-、SO、Br-的溶液中不斷通入氯氣:I-、Br-、SO
C. 在含AlO、CO、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH-、AlO、CO
D. 在含F(xiàn)e3+、H+、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液:H+、NH、Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱(chēng)保險(xiǎn)粉,是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.查閱資料
①連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇。
②2Na2S2O4+4HCl===4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O;
Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。
Ⅱ.制備方法
75 ℃時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇溶液中,通入SO2進(jìn)行反應(yīng),完成其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________HCOONa+________Na2CO3+________===________Na2S2O4+________CO2+______
冷卻至40~50 ℃,過(guò)濾,用________洗滌,干燥制得Na2S2O4。
Ⅲ.Na2S2O4的性質(zhì)
(1)Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化。課題小組測(cè)定0.050 mol·L-1 Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖所示:
0~t1段主要生成HSO,根據(jù)pH變化圖,HSO的電離程度________(填“<”或“>”)水解程度。
0~t1段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
t3時(shí)溶液中存在的主要陰離子的符號(hào)是_________________。
(2)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解;得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和________(填化學(xué)式)氣體。
請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有Na2S2O3存在,完成下表中內(nèi)容。
(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程) | 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
______ | _________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________,溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是______。
(2)寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式__________。
(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是__________(寫(xiě)名稱(chēng))。
(4)上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是__________。
(5)準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用amoI/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液bmL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有7 種物質(zhì),①甲烷②苯③2一丁炔④環(huán)己烷⑤鄰二甲苯⑥環(huán)己烯⑦二氧化硫,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( )
A. ③⑥⑦ B. ②④⑥⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過(guò)程,以下有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 該金屬腐蝕過(guò)程為析氫腐蝕
B. 正極為C,發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)
C. 在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕
D. 正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH-
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