Na2CO3溶液呈堿性,請用離子方程式說明原因:          在配制Al2(SO4)3溶液時,溶液中常常會有少量沉淀出現(xiàn),通?梢约尤肷倭康      來防止這一現(xiàn)象出現(xiàn)。

 

【答案】

CO32- + H2OHCO3- + OH- ;稀H2SO4

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?濟寧二模)某科研小組以難溶性鉀長石(K2O?Al2O3?6SiO2)為原料,提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì),工藝流程如下:
(1)煅燒過程中鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2,寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式是:
Al2O3+Na2CO3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2
Al2O3+Na2CO3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2

(2)已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng):AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-,“浸取”時應(yīng)保持溶液呈
性(填“酸”或“堿”).
(3)“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH的主要作用是
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
(用離子方程式表示).
(4)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
CO2
CO2
和水.
(5)以Al2O3為原料,以石墨為電極,通過電解法可制得金屬鋁.電解池中接電源負極的一極的電極反應(yīng)式是
Al3++3e-=Al
Al3++3e-=Al
.長時間電解后,需要更換新的石墨電極的是
極(填“陰”或“陽”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NaHCO3溶液呈
性,主要受
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
變化過程決定(用方程式表示),若其PH=9,則由水電離出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol/L;  等濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液PH較大的是
Na2CO3
Na2CO3
,將兩者等體積混合,溶液中存在的電荷守恒關(guān)系是
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
,物料守恒關(guān)系則為
2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定.以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖.根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有
AB
AB

A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
.步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
防止溶液冷卻時,硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時,硫酸亞鐵因析出而損失

(4)步驟3中,加入(NH42SO4固體后,應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時,停止加熱.需經(jīng)過的實驗操作包括:
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、減壓過濾(或抽濾)等得到較為
干燥
干燥
的晶體.
(5)抽濾裝置的儀器有:
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成.
(6)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+.為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準液滴定的方法.
稱取4.0g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸.用0.2mol/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00mL.
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實驗的指示劑
D
D

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
(酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化:
溶液由無(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定到終點
溶液由無(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定到終點

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為
14%
14%

(7)在25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序為:
a<b<c
a<b<c
.(用a,b,c回答)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?廣州一模)某科研小組以難溶性鉀長石(K2O.Al2O3.6SiO2)為原料,提取A1203、K2CO3等物質(zhì),工藝流程如下:
(1)“煅燒”過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3,寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的 化學(xué)方程式
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2

②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和 KAlO2,寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式
Al2O3+Na2CO3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2
Al2O3+Na2CO3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2

(2)已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下反應(yīng):AlO
 
-
2
+2H2O?Al(OH)3+OH-.“浸取”時,應(yīng)保持溶液呈
性(填“酸”或“堿”).“浸取”時不斷攪拌的目的是
提高浸取速率
提高浸取速率

(3)“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH的主要作用是
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
 (用離子方程式表示).
(4)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
、
CO2
CO2
和水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示,不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣,并說明溶液的酸堿性
K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
,溶液呈
性;Na2SO4
不發(fā)生水解
不發(fā)生水解
,溶液呈
中性
中性
性;CuCl2
Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+
Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+
,溶液呈
性.
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHSO4、④CH3COOH、⑤NaOH、⑥Ba(OH)2、⑦NH4Cl,pH值由大到小的順序為
⑥>⑤>②>①>⑦>④>③
⑥>⑤>②>①>⑦>④>③
(填序號)

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