已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH42SO4都要小;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定.以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖.根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有
AB
AB

A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示):
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
.步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是
防止溶液冷卻時(shí),硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時(shí),硫酸亞鐵因析出而損失

(4)步驟3中,加入(NH42SO4固體后,應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時(shí),停止加熱.需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括:
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為
干燥
干燥
的晶體.
(5)抽濾裝置的儀器有:
布氏漏斗
布氏漏斗
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成.
(6)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+.為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法.
稱(chēng)取4.0g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸.用0.2mol/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00mL.
①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式:
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑
D
D

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
(酸式、堿式)滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化:
溶液由無(wú)(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明滴定到終點(diǎn)
溶液由無(wú)(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明滴定到終點(diǎn)

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
14%
14%

(7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH42 CO3、(NH42SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
a<b<c
a<b<c
.(用a,b,c回答)
分析:(1)Na2CO3溶液中CO32-水解使Na2CO3溶液呈堿性.
(2)沉淀的顆粒較大,靜止后容易沉降至容器底部,常用傾析法分離.
(3)防止Fe2+被氧化為Fe3+
步驟2中溶液趁熱過(guò)濾防止溶液冷卻時(shí),硫酸亞鐵因析出而損失.
(4)步驟3中,加入(NH42SO4固體后,溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),停止加熱,采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶方法,通過(guò)減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為干燥的晶體.
(5)抽濾裝置的儀器有布氏漏斗、抽濾瓶、安全瓶、抽氣泵等組成.
(6)①Fe2+→Fe3+,鐵元素化合價(jià)升高1價(jià);MnO4-+→Mn2+,錳元素降低5價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為5,故Fe2+系數(shù)為5,MnO4- 系數(shù)為1,根據(jù)元素守恒配平Mn2+與Fe3+系數(shù),根據(jù)電荷守恒可知缺項(xiàng)為H+,并確定其系數(shù),進(jìn)而確定水的系數(shù).
②MnO4-為紫色,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,紫色不褪去,說(shuō)明滴定到終點(diǎn).
③KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)放置在酸式滴定管中.
④溶液由無(wú)(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明滴定到終點(diǎn).
⑤根據(jù)關(guān)系式5Fe2+~MnO4-,計(jì)算4g產(chǎn)品中Fe2+的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算Fe2+的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算.
(7)(NH42SO4溶液中只有NH4+水解,(NH42 CO3溶液中NH4+、CO32-相互促進(jìn)水解,摩爾鹽溶液中Fe2+,水解呈酸性,抑制NH4+水解,NH4+水解程度越大,NH4+濃度越。
解答:解:(1)Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,使Na2CO3溶液呈堿性.
故答案為:CO32-+H2OHCO3-+OH-
2)沉淀的顆粒較大,靜止后容易沉降至容器底部,常用傾析法分離.沉淀呈膠狀或絮狀,靜止后不容易沉降,不能采取傾析法分離.
故選:AB.
(3)Fe2+易被氧化為Fe3+,氧化的Fe3+與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,防止Fe2+被氧化為Fe3+
步驟2中溶液趁熱過(guò)濾防止溶液冷卻時(shí),硫酸亞鐵因析出而損失.
故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;防止溶液冷卻時(shí),硫酸亞鐵因析出而損失.
(4)步驟3中,加入(NH42SO4固體后,溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),停止加熱,采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶方法,通過(guò)減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為干燥的晶體.
故答案為:溶液表面出現(xiàn)晶膜;蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥.
(5)抽濾裝置一般由布氏漏斗、抽濾瓶、安全瓶、抽氣泵等組成.
故答案為:布氏漏斗、抽濾瓶.
(6)①Fe2+→Fe3+,鐵元素化合價(jià)升高1價(jià);MnO4-+→Mn2+,錳元素降低5價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為5,故Fe2++系數(shù)為5,MnO4- 系數(shù)為1,根據(jù)元素守恒可知Mn2+與Fe3+系數(shù)分別為1、5,根據(jù)電荷守恒可知缺項(xiàng)為H+,H+其系數(shù)為2+3×5-[2×5-1]=8,根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)是4,所以反應(yīng)離子方程式為5Fe2++1MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O.
故答案為:5、1、8H+、1、5、4.
②MnO4-為紫色,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,紫色不褪去,說(shuō)明滴定到終點(diǎn),故不需要外加指示劑.
故選:D.
③KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,強(qiáng)氧化性可以腐蝕橡膠管,使用時(shí)通常加酸,故應(yīng)放置在酸式滴定管中.
故答案為:酸式.
④溶液由無(wú)(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明滴定到終點(diǎn).
故答案為:溶液由無(wú)(淺綠)色變?yōu)闇\紫色,半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明滴定到終點(diǎn).
⑤令4g產(chǎn)品中Fe2+的物質(zhì)的量為xmol,則:
5Fe2+~~~~~~MnO4-,
 5                1
 xmol      0.01L×0.2mol/L                 
所以x=
0.01L× 0.2mo1/L ×5
1
=0.01mol.
所以4g產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量0.01mol×56g/mol=0.56g.
所以4g產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.56g
4g
×100%=14%.
故答案為:14%.
(7)(NH42SO4溶液中只有NH4+水解,(NH42 CO3溶液中NH4+、CO32-相互促進(jìn)水解,摩爾鹽溶液中Fe2+,水解呈酸性,抑制NH4+水解.三種鹽溶液的濃度相同,NH4+水解程度越大,NH4+濃度越小,所以三種鹽溶液中NH4+離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋海∟H42 CO3<(NH42SO4<摩爾鹽,即a<b<c.
故答案為:a<b<c.
點(diǎn)評(píng):本題以莫爾鹽的制備為載體,考察鹽類(lèi)水解、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用、物質(zhì)分離提純等有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作以及在新情境下綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力.題目有一定的難度.注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。

以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:                        ▲                        

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有    ▲    

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示):        ▲       。步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是           ▲           

(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到     ▲        時(shí),停止加熱。需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括:  ▲      、     、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有:  ▲      、  ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。

     稱(chēng)取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式:

    Fe2    MnO4+(       )=    Mn2     Fe3    H2O

②本實(shí)驗(yàn)的指示劑   ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  D.不需要

③KMnO4溶液置于   ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點(diǎn)顏色的變化:         ▲                           。

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ▲       。

 (7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>    ▲        。(用a,b,c回答)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆浙江省金華一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
(已知: (NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓)根據(jù)下圖回答:

(1)步驟1中Na2CO3的主要作用是                                 。
(2)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示):                         。步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是                              。
(3)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),停止加熱。為什么不能蒸干?                                                      。需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括:        、    、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無(wú)水乙醇洗滌的目的是                    。
(4)摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn):
甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗(yàn)出這三種離子。
乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe2+,可以用KSCN溶液和另一種試劑      來(lái)檢驗(yàn),試簡(jiǎn)述乙同學(xué)操作和現(xiàn)象:                                         。
(5)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱(chēng)取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑              。

A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②KMnO4溶液置于          酸式、堿式)滴定管中
③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:                      ▲                       。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有     ▲    
A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示):        ▲       。步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是            ▲           。
(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到     ▲       時(shí),停止加熱。需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括:   ▲     、    、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為        ▲          的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有:   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱(chēng)取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式:
   Fe2   MnO4+(        )=" "   Mn2     Fe3    H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑    ▲          
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化:          ▲                           。
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲      
(7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>     ▲       。(用a,b,c回答)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要。荒芩;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。

以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:                        ▲                         。

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有     ▲    

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示):         ▲        。步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是            ▲            。

(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到     ▲        時(shí),停止加熱。需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括:   ▲      、     、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有:   ▲         ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。

     稱(chēng)取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式:

    Fe2    MnO4+(        )=    Mn2     Fe3    H2O

②本實(shí)驗(yàn)的指示劑    ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要

③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點(diǎn)顏色的變化:          ▲                            。

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲      

 (7)在25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>     ▲        。(用a,b,c回答)

 

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