【題目】下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O、K+、SO
B.c(Ca2+)=0.1molL-1的溶液中:NH、C2O、Cl-、Br-
C.加入鋁粉放出大量H2的溶液:Fe2+、Na+、Cl-、NO
D.含大量HCO的溶液中:C6H5O-、CO、Br-、K+
【答案】D
【解析】
A.pH=1的溶液,顯酸性,CH3CH2OH、Cr2O72-、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,選項(xiàng)A錯誤;
B.Ca2+與C2O反應(yīng)生成草酸鈣沉淀而不能大量共存,選項(xiàng)B錯誤;
C.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中存在大量的H+或OH-,Fe2+、H+、NO離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe2+與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中一定不能大量共存,選項(xiàng)C錯誤;
D.酸性:C6H5OH>HCO3-,故C6H5O-與HCO3-不反應(yīng),C6H5O-、K+、CO、Br-與HCO3-不能產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng),故可以共存,選項(xiàng)D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知室溫時,0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7,下列敘述錯誤的是( )
A. 該溶液的pH=4
B. 此溶液中,HA約有0.1%發(fā)生電離
C. 加水稀釋,HA的電離平衡向右移動,HA的電離平衡常數(shù)增大
D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型,據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是___(填對應(yīng)字母);
(2)A分子的空間構(gòu)型是___;
(3)G的一氯代物有___種;E的二氯代物有___種;
(4)寫出C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__,反應(yīng)類型為___。
(5)寫出F與濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___,反應(yīng)類型為___。
現(xiàn)有上面A、B、C三種有機(jī)化合物:(以下均用結(jié)構(gòu)簡式作答)
(6)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是___。
(7)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成二氧化碳最多的是___,生成水最多的是___。
(8)在120℃、1.01×105Pa時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnCO3是信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料,某地有含錳礦石(主要成分是MnO2還含CaO、Al2O3、FeS等雜質(zhì)),由此礦石生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)操作Ⅰ為:___________。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,試寫出酸溶過程中FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(3)調(diào)節(jié)溶液pH所用物質(zhì)X最好為(_______)
A.NaOH溶液 | B.氨水 | C.MnCO3固體 | D.鹽酸 |
(4)濾渣Ⅰ為___________,濾渣Ⅱ為___________。
(5)沉錳的化學(xué)方程式為:______________________。
(6)MnCO3也是制造鋰離子電池的重要原料,在此電池的正極,充放電過程中發(fā)生LiMn2O4與Li1-xMn2O4之間的轉(zhuǎn)化,寫出該電池充電時正極發(fā)生的反應(yīng)式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是( )
A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B. 己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面
C. 己烯雌酚為芳香族化合物
D. 己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行,測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變,則m、n、p、q可能依次是( )
A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在室溫下,向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液,產(chǎn)生CuI沉淀,溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色,反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán),反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。
(1)該反應(yīng)中氧化劑是 ______ ;
(2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 ______ ;
(3)1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為 ______ ;
(4)某反應(yīng)體系中有物質(zhì):Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4請將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi),配平化學(xué)計量數(shù),并在氧化劑與還原劑之間標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
_________NaBiO3+_____ ________ + _____ ________→_____ _______ + ______ ________+ ______ _______+ ______ _______。
_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p區(qū)的同一周期的元素,M的價層電子排布為ns2np2n,E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等;QM2與GM2具有相等的價電子總數(shù);T為過渡元素,其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題:
(1)T元素原子的價電子排布式是___。
(2)E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號表示),其原因?yàn)?/span>___。
(3)G的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為___,M的最簡單氫化物的分子中中心原子的雜化類型為___。M和Q的最簡單氫化物的沸點(diǎn)大小順序?yàn)?/span>___(寫化學(xué)式)。
(4)TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的密度為pg·cm3。如果TQ的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol1,則a、b之間的距離為___cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知?dú)錃夂吞既紵臒峄瘜W(xué)方程式為:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-akJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-bkJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3=-ckJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4=-dkJ·mol-1
下列說法錯誤的是
A. 氫氣的燃燒熱為△H=-akJ·mol-1
B. c<d
C. 一氧化碳的燃燒熱為△H=-(d-c)kJ·mol-1
D. 0.5a>b
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